【DOC】 化学反应速率(第二课时)VIP免费

第一节化学反应速率（第二课时）教师活动学生活动设计意图不同的化学反应具有不同的化学反应速率，这是由于决定化学反应速率的重要因素（内因）是：反应物性质［过渡］问：那么对于某一反应来说其化学反应速率就是一成不变的吗？结合生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？结合学生的表达归纳影响化学反应速率的因素。不是，因为其它因素如温度、浓度、压强对化学反应产生影响时，会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。本节课就讨论关于外界条件对化学反应的影响。[板书]二、外界条件对化学反应速率的影响外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他（一）浓度对化学反应速率的影响[过渡]为了验证浓度对化学反应速率的影响，我们以盐酸与大理石的反应为研究对象，通过实验加以说明。[演示p34实验2-2][设问]注意有两次现象观察（第二次观察的结论在后面才会应用到）。实验现象与化学反应速率快慢有何关系；你如何设计实验能达到我们的实验目的。①回忆联想；②归类表达；③描述影响反应速率的外界因素。观察实验现象，书写化学方程式。①分析在实验过程中能观察到哪些实验现象；②讨论实验的思路，实验现象与化学反应速率快慢的关系；③自学或在教师的引导下，得出控制盐酸浓度的设计方法，并思考到影响化培养运用化学视角观察生活中的化学问题的能力；培养学生形成分析、归纳等科学的研究方法。①落实反应原理；②明确实验中观察的现象；③完善实验步骤加强教学组织①通过讨论使学生了解科学研究中的求异法即在大理石的用量相同的条件下改变盐酸的浓度；②在讨论中使学生对实验设计建立感性认识，培养设计简单实验的能力。在学生讨论的基础上教师引导完善，利用投影归纳实验步聚，评价学生的设想。[投影][指导实验]在学生实验时进行巡视，及时发现并指导学生规范实验，解答学生的疑难问题。[板书]现象：1mol·L-1的盐酸＋大理石：大量气泡逸出0.1mol·L-1的盐酸＋大理石：气泡产生得很慢1.结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度可以增大化学反应速率。[讲述]对于纯液体和固体无浓度，其参与化学反应时表面积的大小将决定反应速率的快慢。例：CaCO3颗粒与稀HCl反应及CaCO3粉末与稀HCl反应，CaCO3粉末产生CO2的速率大。[设问]那么为什么会出现这种现象呢？[指导阅读]这还得从化学反应的过程和本质说起。请同学们回忆一下化学反应的过程和本质都是什么呢？化学反应的过程：反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应的本质：反应物分子中旧的化学键断裂，生成物分子中新的化学键的形成。有效碰撞:相互碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向时，能使旧键断裂，发生化学反学反应速率的因素是反应物的浓度还是物质的量。④积极参与讨论互相补充，讨论中学生情感升华。完成实验；对比实验结果思考得出结论，即反应物的浓度对化学反应速率的影响以及影响化学反应速率的因素是反应物浓度而不是反应物物质的量。①理解记忆；②将实例与所学知识联系加深印象。①练习实验基本操作、锻炼动手能力。②通过实验现象进一步说明其他条件不变时浓度对化学反应速率的影响；③影响化学反应速率的因素是反应物浓度而不是反应物物质的量；④培养学生的观察能力、记录能力。①进一步落实知识；②强调城思考反应物浓度对化学反应速率的影响时应注意的问题；③强调理论与实际的结合。应的碰撞。活化分子：能量高于分子的平均能量，能发生有效碰撞的分子。分析课本图例。结论：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数（即反应物的浓度）成正比。2.原因：浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。（二）压强对化学反应速率的影响[过渡]2L密闭闭容器中，投入5molN2，8molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2mih时，测得容器内生成NH34mol，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4NH3所花费的时间与2min的关系是什么？为什么？追问：在室温条件下，通过什么途径可以改变容器内气体的压...