（浙江专用）高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版-苏教版高三全册化学学案VIP免费

第一单元弱电解质的电离平衡[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.几种典型的弱电解质aa2.弱电解质水溶液中的电离平衡ab3.弱电解质的电离方程式bb4.电离度及其简单计算c5.电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b6.多元弱酸的分步电离a考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)常见的弱电解质试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：H2OH＋＋OH－；HF：HFH＋＋F－；CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；HClO：HClOH＋＋ClO－；HCN：HCNH＋＋CN－；NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变3.电离度(加试)(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号α表示)可用数学式表达为α＝×100%或α＝×100%或α＝×100%即α＝×100%(c：电解质浓度，Δc：已电离电解质浓度)注意①电离度适用于达平衡的电解质溶液。②在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大，通常在温度一定时电离度与溶液浓度平方根成反比。③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。题组一正确理解概念1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子B．氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态C．弱电解质一定是共价化合物D．由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOHB＋＋OH－答案A2．下列说法正确的是()A．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大B．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小C．稀释冰醋酸，导电能力先增大后减小D．向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，因为CH3COO－结合H＋，c(H＋)减小，平衡右移答案C题组二改变条件，平衡移动，判结果变化3．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.答案D解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。4．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．CH3COOH的电离程度答案B解析25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7...