第三十讲硝酸第三十讲硝酸【课标要求】11、、记住硝酸的物理性质；2、掌握并能熟练灵活的运用硝酸的化学性质；3、掌握HNO3的有关计算。【教学过程】一、硝酸的物理性质：纯硝酸是色、有气味的体，不纯硝酸是色。浓硝酸是一种挥发性的酸，溶解性于水。浓度为98%以上的浓硝酸在空气里产生“”现象。思考：（1）实验室里的浓硝酸常常呈现出黄色原因是什么？二、硝酸的化学性质：1、强酸性：A：与指示剂作用；B:与盐的作用：Na2CO3+HNO3──C：与碱的作用与碱性氧化物作用等HNO3+Ca(OH)2──Fe2O3+HNO3──2、不稳定性：见光或受热易分解HNO3──思考：（2）硝酸该如何保存？下列试剂需保存在棕色瓶中的是____①FeSO4②AgNO3③氯水④AgBr⑤HNO3⑥NaHCO33、强氧化性：A：与金属的反应：完成下列方程式并改写成离子方程式：Cu+HNO3(浓)──Cu+HNO3(稀)──思考：（3）这两个反应的现象分别是什么？硝酸显示什么性质？例题1：在如图所示的管中加入2g薄铜片和10mL6mol·L-1的稀硝酸，从反应开始，到反应结束，下列关于预期在试管中可观察到的现象的描述不正确的是()A.产生无色气体的速度开始缓慢，后逐渐加快B.试管上部空间由无色变为浅红棕色，又变为无色C.试管中溶液由无色变成蓝色D.反应结束时，铜片全部反应完规律总结：硝酸是一种强氧化性的酸，可以与几乎所有的金属反应产生硝酸盐（除外，另外常温下钝化），本身被还原成低价态的氮的化合物，无特殊说明浓硝酸还原产物产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是一氧化氮。思考：（4）完成下列方程式：Ag+HNO3(稀)──Ag+HNO3(浓)───Fe+HNO3(稀，过量)───B：与非金属的反应：HNO3(浓)+C──HNO3(浓)+S──注：浓硝酸与非金属的反应与浓硫酸类似，产物是非金属的最高价氧化物或含氧酸，到底产生哪一种物质要看酸的稳定性。C：与还原性物质反应，如(经常用在离子共存问题中)；例题2：在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在变化：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，向其中加入盐酸后，溶液颜色的变化是()A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色例题3：某溶夜可以与铝反应放出氢气，下列离子组一定可以共存的是（）A：HCO3-Na+ClO-NH4+B:Ca2+Al3+Cl-Na+C:Cl－NO3-Ba2+Na＋D:K+Na+SO42-Cl-4、其他物质的反应：如与有机物反应。三、硝酸与金属反应的计算1、电子守恒2、元素守恒3、电荷守恒例题4：0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（）A、NOB、NO2C、N2OD、NH4NO3【教学反思】
