（江苏专版）高考化学一轮复习 专题五 化学反应速率和化学平衡 课时21 化学平衡 化学平衡移动导学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

课时21化学平衡化学平衡移动(本课时对应学生用书第92~97页)【课时导航】复习目标1.理解化学平衡的含义。2.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。知识网络问题思考问题1化学反应中的平衡移动原理——勒夏特列原理是什么?问题2如何应用化学反应速率和化学平衡理论来进行合成氨条件的选择?【自主学习】考点1可逆反应和化学平衡状态【基础梳理】1.可逆反应的概念：在同一条件下，既能向反应方向进行，又能向反应方向进行的化学反应。2.化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。(2)特点①逆：可逆反应。②等：相等。③定：各成分的浓度(质量分数)。④动：动态平衡。⑤变：外界条件改变可能改变平衡，可逆反应在新的条件下建立新的化学平衡。【核心问题】1.如何理解正反应速率和逆反应速率相等?2.总压强不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志?3.混合气体的平均摩尔质量不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志?4.混合气体的密度不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志?【答案】1.若用同一物质表示正、逆反应速率，则两速率相等；若用不同的反应物或生成物来表示正、逆反应速率，则两速率与化学计量数成正比。2.恒温恒容条件下，对于气体化学计量数相等的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，总压强不变不能作为达到平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切反应，总压强不变均不可以作为达到平衡的标志。3.反应物、生成物全是气体，且化学计量数相等的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，由于反应物、生成物全是气体，反应前后气体的总质量不变，由于化学计量数相等，反应前后气体的总物质的量不变，因而混合气体的平均摩尔质量在反应前后是定值，此时混合气体的平均摩尔质量不变不能作为反应达到平衡的标志。4.恒温恒容的条件下，反应物、生成物全是气体的反应，反应前后质量不变，因而混合气体的密度在反应前后是定值，此时混合气体的密度不变不能作为达到平衡的标志；恒温恒压的条件下，反应物、生成物全是气体，且化学计量数相等的反应，在反应前后密度恒定，此时混合气体的密度不变不能作为达到平衡的标志。【举题说法】例题1下列说法可以证明N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是(填序号)。①单位时间内生成2nmolNH3的同时生成nmolN2②3个H—H键断裂的同时有6个H—N键断裂③N2的质量分数保持不变④反应速率v(N2)=v(H2)=v(NH3)⑤c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2⑥恒温恒容，某一生成物的浓度不再变化⑦恒温恒容，容器内压强不再变化⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨恒温恒容，混合气体的密度不再变化⑩恒温恒压，混合气体的密度不再变化讨论：在上述说法⑥~⑩中能说明H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是(填序号)。【答案】①②③⑥⑦⑧⑩⑥【解析】①②说明正、逆反应速率相等；③⑥是平衡的基本标志；④没有说明是正反应还是逆反应速率；各组分的浓度保持不变，并不是成比例，⑤不可以说明；⑦由于气体化学计量数不等，所以总压强不变可以说明达到平衡状态；反应物、生成物全是气体，反应前后质量不变，气体化学计量数不等，反应前后气体物质的量发生变化，即气体的平均相对分子质量发生变化，⑧可以说明；恒温恒容，体积不变，反应物、生成物全是气体，质量不变，密度不变，⑨不可以说明；恒温恒压，气体化学计量数不等，反应前后气体物质的量发生变化，体积发生变化，密度发生变化，⑩可以说明。变式1在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)。①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③3v(B)正=2v(C)逆④B、C、D的浓度不再变化⑤B在混合气体中的体积分数不再变化⑥A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶1⑦气体的总物质的量不变⑧混合气体的压强不变⑨混合气体的密度不变⑩混合气体的平均相对分子质量不变【答案】①④⑤⑨⑩【解析】C的生成速率与C的分解速率相等，说明正、逆反应速率相等，①正确；单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，都表示逆反应速率，②错误；应为2v正...