高二化学 第20课时酸碱中和滴定（一）学案 新人教版VIP免费

高二化学学案第20课时---第四节酸碱中和滴定(一)[目标]1.理解中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握酸碱中和滴定的简单计算。{重点}酸碱中和滴定的原理[难点]酸碱中和滴定的计量依据及计算。[过程]一.酸碱中和滴定[阅读]课本P70第一自然段。回答下列问题：1.什么叫定量分析？2.什么叫酸碱中和滴定？3.酸碱中和滴定的特点有哪些？4.酸碱中和滴定的仪器有哪些？二.酸碱中和滴定的原理[阅读]课本P70-71，回答：1.酸碱中和滴定的基础是什么？2.反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于如：HCl+NaOH=NaCl+H2O,n(HCl)／n(NaOH)=ν（HCl）／ν（NaOH）=1：1,硫酸、磷酸与氢氧化钠反应的情况呢？如果用A代表酸，用B代表碱，则n(A)／n(B)=ν（A）／ν(B)如果酸碱中和滴定在一元酸和一元碱中进行，可以得到关系式：c(B)=c(A)V(A)／V(B),利用上面的关系式，并根据中和反应时，滴定用去已知浓度的酸（或碱）溶液的体积，就很容易计算出碱（或酸）溶液的浓度。[例1]用0.1032mol·L-1的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？3.滴定终点的判断[阅读]P72第2-4自然段，思考：如何判断中和反应是否恰好完全进行？4.指示剂常见的指示剂有酚酞或甲基橙。（蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此，在滴定实验中一般不用。）[阅读]课本P74——《酸碱指示剂的变色原理》[练习]1.酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的[]一定相等A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+和OH-的物质的量2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液[]A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.酸碱性无法判断3.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH=7，那么[]A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等C.NaOH过量D.CH3COOH过量4.用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定100ml0.1mol·L-1的盐酸时，如果滴定误差在±0.1﹪以内，反应完毕后，溶液的pH范围为[]A.6.9~7.1B.3.3~10.7C.4.3~9.7D.6~8