【金版新学案】高考化学总复习 课时作业四十二 化学与资源开发利用 鲁科版VIP免费

课时作业(四十二)化学与资源开发利用一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．为了治理天然水域的污染，下列措施中你认为不当的是()A．沿岸化工厂的污水必须达标后才能排放B．在沿岸多建一些垃圾站C．开发、使用高效低毒农药D．禁止使用含磷洗涤剂并控制生活污水的任意排放2．保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是()A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放3．石油裂化的主要目的是为了()A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量4．下列有关石油化工的说法不正确的是()A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能5．观察下图，下列叙述中错误的是()A．图中操作发生了化学变化B．液体X的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水退色D．试管A中产生浓的白色的烟6．下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是()A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成7．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是()A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸8．如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是()A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原9．下列关于接触法制硫酸的叙述中，正确的是()A．用硫代替硫铁矿可以避免对环境的污染B．接触室中的热交换器是为预热反应物和冷却生成物、节约能量而设计的C．吸收塔中气体和浓H2SO4一起从塔顶端进入生成成品酸D．用水吸收SO3使之成为硫酸10．如下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。由此得出下列说法正确的是()A．此过程中没有分解反应B．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放D．此过程中S元素的化合价未发生改变二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11．(10分)氯化钠是海水中的主要物质之一，也是工业生产中的重要原料之一。解答下列与氯化钠有关的题目：(1)海水是氯化钠的主要来源，传统的海水制盐方法是蒸发法，随着科学技术的进步，人们可以用冷冻法、____________法，这两种方法不仅可以得到氯化钠，还可以得到____________。(2)氯碱工业利用氯化钠作为原料，进行电解。工业生产中，为防止电解产物混合反应，甚至发生爆炸，常采用__________法。阴极反应式是____________。(3)纯碱工业中，析出碳酸氢钠后，向母液中继续通入氨气，并在其中加入细小食盐颗粒，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在精细工业生产中，氯化钠有着广泛的用途，如在______________________。12．(12分)下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系，然后回答问题：(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出①、③、④三步的反应条件：①________、③________、④________。(2)反应②需要加入的试剂是_...