延庆三中高中化学学案必修二第二章第二节化学能与电能【学习目标】1．以铜锌原电池为例，了解了解化学能与电能的转化关系及其应用。2．了解原电池工作原理，并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式。【学习重点】以铜锌原电池为例，了解原电池工作原理能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式学习过程【阅读理解】阅读教材第39页至40页，思考、回答下列问题。1．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源，又称电力。2．火力发电中能量的转化方式是怎样的？3．火力发电又有哪些优点和缺点呢？4．燃烧的本质是什么？【知识回顾】氧化还原反应中概念之间的关系:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物【思考与交流】如何将化学能直接转化为电能？化合价，电子,发生反应化合价，电子,发生反应【实验探究】实验顺序金属实验现象结论或解释(有关化学方程式)1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4Zn片、Cu片【思考与交流】1、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？2、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？电子是如何流动的？该装置的正负极分别是什么？如何判断正负极？【知识归纳】原电池1、概念将转变为的装置，叫做原电池。2、原理：在锌－铜原电池中，锌片做极，是电子的一极，该极发生反应；电极反应式：铜片做，是电子的一极，该极发生反应；电极反应式：总反应式：【科学探究】根据上面对锌－铜原电池的学习，利用提供的实验用品，设计一套原电池装置。实验用品镁条、铝丝、铜丝、铁丝、石墨棒、导线、稀硫酸、氢氧化钠溶液、果汁、烧杯、电流计。方案溶液电极有无电流正极负极1234567实验结论【思考与交流】通过以上实验探究，试说明原电池应有哪几部分构成，各起什么作用？【知识归纳】2、原电池的构成条件（1）（2）（3）【巩固练习】1、原电池是一种将能转化为能的装置。在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式Cu极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式。2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是（）A、锌片作负极，锌发生氧化反应B、铜片作正极，铜得到电子C、溶液中的pH增大D、氢离子在铜片表面被还原3、关于原电池的说法中正确的是：A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．流出电子的一极是正极C．两极均发生氧化反应D．原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动4、在右图所示的原电池中，负极发生的反应是A．Cu2++2e-==CuB．Cu－2e-==Cu2+C．2H++2e-==H2↑D．Zn－2e-==Zn2+5、如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是A．铜是正极B．铜电极的质量减轻C．锌电极的反应为：2H++2e-=H2↑D．锌片上发生还原反应【课后作业】教材第44页习题1、2、4（本上）
