（浙江选考）高考化学大一轮复习 第2讲 化学反应 考点7 离子共存及离子推断学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

考点7离子共存及离子推断知识条目必考要求加试要求1.离子反应的本质及发生的条件bb2.离子方程式bb3.有关化学方程式过量问题的计算bb一、离子共存的判断1．离子共存问题的本质(1)离子共存问题是离子反应条件和本质的直接应用。(2)几种离子能否在同一溶液中大量共存，关键是看离子之间能否反应，若离子之间能够发生反应，则不能大量共存；若离子之间不能发生反应，则能大量共存。2．离子不能大量共存的几种情况(1)发生复分解型的离子反应①生成难溶、微溶性的物质，如Ba2＋与CO、SO等；②生成难电离的物质，如H＋与ClO－、CH3COO－等；③生成易挥发的物质，如NH与OH－等。(2)发生氧化还原反应如Fe3＋与I－、S2－；MnO与Fe2＋等。(3)发生彻底的双水解如：Al3＋与S2－、CO、AlO、SiO等；Fe3＋与CO、AlO、SiO等。(4)生成配合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。3．常见离子的性质(1)常见有色离子Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：棕黄色；MnO：紫色CrO：黄色；Cr2O橙色；[Fe(SCN)]2＋：血红色；Cu(NH3)：深蓝色(2)常见阳离子的性质H＋：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na＋：用焰色反应来检验时，火焰呈黄色。K＋：用焰色反应来检验时，火焰呈紫色(通过钴玻片)。Al3＋：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag＋：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。NH：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体NH3。Fe2＋：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。Fe3＋：能与KSCN溶液反应，变成红色Fe(SCN)3溶液。能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2＋：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2＋溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。(3)常见阴离子的性质OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。SO：能与含Ba2＋溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。S2－：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。CO：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO：取含HCO盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO盐溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。二、离子推断1．常见离子的检验方法根据离子的性质，选择现象明显、操作方便的方法进行检验。(1)常见阳离子的检验离子所用的试剂主要实验现象H＋①紫色石蕊试液②锌片③pH试纸①紫色石蕊试液变为红色②锌片表面生成无色气体③pH试纸变为红色Ag＋①盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸②氢氧化钠溶液、氨水①生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液Na＋焰色反应火焰呈黄色K＋焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)Fe3＋①氢氧化钠溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②溶液呈红色Fe2＋①KSCN溶液、过氧化氢(或新制氯水)溶液②铁氰化钾溶液①加入KSCN溶液后无明显现象，滴加过氧化氢(或新制氯水)溶液后，溶液呈红色②加入铁氰化钾溶液后，有蓝色沉淀生成NH氢氧化钠溶液加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝(2)常见阴离子的检验离子所用的...