（江苏专用）高考化学一轮复习 专题六 溶液中的离子反应 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第2讲水的电离和溶液的酸碱性【2019·备考】最新考纲：1.理解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握中和滴定的原理和方法。4.初步掌握测定溶液pH的方法。最新考情：水的电离和溶液的酸碱性一般以选择题形式呈现，一是结合离子共存问题考查溶液的酸碱性，如2017年T9；二是在原理小综合题中考查溶液的酸碱性和pH的计算，如2015年T11B；三是在以图像形式考查滴定曲线，如2016年T10D，还有就是在选择题T14中结合盐类水解知识考查等等。预测2019年高考延续这一命题特点，就是在选择题某一选项中以文字或者图像的形式出现。考点一水的电离[知识梳理]1．水的电离H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大的盐温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小名师助学：①水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。③比较由H2O电离产生的c(H＋)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。[题组诊断]外界条件对水的电离平衡的影响1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低(×)(2)25℃时，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大(√)(3)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大(×)(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)(5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变(×)(6)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响(×)(7)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性(×)(8)将水加热，Kw增大，pH减小(√)2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标和横坐标都为1.0×10－7mol·L－1可知，水的离子积常数为1.0×10－14，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H＋)相同，c(OH－)不同，但由于Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起c向d的变化，D项错误。答案C【方法技巧】(1)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。(2)酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但在25℃时Kw仍然不变，因为Kw只与温度有关。(3)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－不一定是水电离出来的。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。这一关系适用于任何稀的水溶液。(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，故在该溶液中HCO、HSO均不能大量共存。水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算3．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1...