高二化学 物质的量学案VIP免费

高二化学物质的量学案目标解读1、理解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。知识在线一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。（2）单位：，简称，符号。[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1molH表示的意义是1molH+表示的意义是_还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1molNa+中含质子电子2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例:M（CI）=M（CI-）=M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=MAI2(SO4)3=4、有关计算：n=n=二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。（2）符号：，单位：或。（3）与物质的量的关系：。【注意事项】（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如STP下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。（2）可以说：1mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。2、阿伏加德罗定律（1）概念：在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的分子。【思维拓展】（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。（2）同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。（3）阿伏加德罗定律及推论条件结论语言叙述TP相同同温同压下，气体的分子数与其体积成正比TV相同同温同体积，压强与其分子数成正比NP相同分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比NT相同分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比TP相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比TPV相同同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比TPm相同同温同压下，等质量的气体体积与其相对分子质量成反比3、与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数（N）、气体体积（V）之间的关系：÷摩尔质量×NA物质的质量物质的量粒子数×摩尔质量÷NA÷Vm×Vm气体体积典例解误：【例1】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAD17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA【解析】A中醋酸分子的摩尔质量是60g.mol-1，NA个醋酸分子的质量是60g，正确。B中NA个O2分子和NA个H2分子的质量比等于1molO2和1molH2的质量比，即32g：2g，正确。C中，因Mg—2e-Mg2+，故2.4g应失去0.2NA个电子，错误。D中17gNH3为1molNH3，1个NH3分子中有4个原子，10个电子，故D正确。【答案】C【例2】若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A、x/28mol-1B、x/14mol-1C、14xmol-1D、28xmol-1【解析】1gN2中含N原子的物质的量为n（N）=×2，所以NA===14x.mol-1【答案】C【变形题】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8NAB、18g水中含有的电子数为1...