【金版新学案】高考化学总复习 课时作业四十 化学键与分子间作用力 鲁科版VIP免费

课时作业(四十)化学键与分子间作用力一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()2．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键3．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键4．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是()OOO2O键长(nm)149128121112键能(kJ/mol)abc＝494d＝628A.成键电子数越多，键能越大B．成键电子数越少，键能越大C．键长越短的键，键能越大D．以上都不是5．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子6．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF27．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．H2OB．Cl2C．NH3D．CCl48．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是()A．CS2、H2O、C2H4都是直线形分子B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．CH2===CH2和CHCH分子中含有的π键个数相等D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子9．已知O3分子为V形结构，关于相同条件下O3和O2在水中溶解度的比较，下列说法正确的是()A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2大D．无法比较10．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()11．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12．下列说法中错误的是(双选)()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为__________。(2)AB的立体构型是__________，其中A原子的杂化轨道类型是__________。(3)A与B互为等电子体，B的电子式可表示为________，1molB中含有的π键数目为______NA。(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键__________。14．(10分)氯是一种非常重要的非金属元素。(1)氯元素的基态原子的价电子排布式是________。(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n，其原因是____________________。(3)光气(COCl2)中C原子采取________杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有______________(填“σ”或“π”键及个数)。(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式为________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成的配合物为______(填化学式)。15．(12分)(2013·扬州调研)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回...