第三讲物质构成的奥秘【学习目标】1．了解原子、分子、离子的概念；了解原子、分子、离子是怎样构成物质的2．知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图3．知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号4．了解元素周期表；知道相对原子质量【课前预习】1．了解分子概念：保持物质的最小粒子
（注：不能保持物理性质）性质：；；
分子由构成2．了解原子概念：中的最小粒子；质子（+）构成（不带电）核外电子（—）结构示意图：（注：各部分表示的意思）四数相等：原子序数===（原子不显电性）相对原子质量：（定义见课本）（相对原子质量=数+数）3．了解离子概念：的原子或原子团（如Na+、Cl—、硫酸根氢氧根铵根硝酸根碳酸跟）形成：原子通过而形成
4．了解元素概念：具有相同（即）的一类原子的总称，（决定元素种类的是数）地壳中前四位的元素：、Si、、书写：“一大二小”如（C,H;Cu,Fe）（+）表示→元素符号①H表示、②Fe表示、、金属元素：最外层电子数一般＜，易电子，化学性质活泼非金属元素：最外层电子数一般＞，易电子，化学性质活泼稀有气体元素：最外层电子数=（He：2），不易，化学性质决定元素化学性质的是（同是原子，最外层电子数相同，化学性质）元素周期表：（个横行，个周期；个纵行，个族）【基础知识梳理】【思考1】构成物质的粒子有分子、原子和离子
判断以下说法是否正确，说说你的理由
氯气（Cl2）是由氯气分子构成B
分子和原子都在不断运动，而离子是静止的C
分子和原子在化学变化中都能够再分D
原子中一定含有质子、中子、电子E
同种原子可能构成不同种分子F
当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变【思考2】“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①5气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是和（填符号）．（2）从微观知宏观．①微粒A最外层电子数是，在化学反应中容
