2013年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案 沪教版VIP免费

第三节物质的溶解性教学目标：1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。教学重点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。教学过程：创设情景：1.消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2.生理盐水的溶质质量分数是多少？3.工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多，为什么工业上只用26%的食盐水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结：一、溶解性1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。活动探究：P166实验1填表：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论：2.影响物质溶解性的因素（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。[即与溶质的种类（或性质）]有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。[即与溶剂的种类（或性质）]有关活动探究：P167实验3填表：溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度）那么，你能否解决上课前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为什么不用50%的食盐水呢？交流讨论：那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究：P167小结：①大多数固体，在一定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。③在一定温度下，一定量的溶剂中，大多数物质的溶解量是有限的。展示：观察一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体的溶液。小结：二、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液。提问：那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢？举例：以上述实验为例。小结：①加水②加热饱和溶液不饱和溶液①蒸发②降温③加溶质一、影响物质溶解性的因素：1.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同2.同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同3.同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关二、物质溶解性的定量表示：常用溶解度来衡量溶解度＝×100克但在解题过程中还是让学生套公式进行计算。由于初中教材对溶解度计算的要求比较简单，只要求涉及单一的溶剂量改变或温度改变的情况下溶解度的计算，其它较复杂的情况则不要求，因此，书上的习题学生根据公式表面上也会计算，但这种方法学生只是死记硬背，死套公式，没有真正理解到计算公式的原理、实质，更谈不上能力、发散思维上的培养，这样，学生到高三总复习时，遇到稍复杂的涉及到溶解度的计算时，就不知所措了鉴于此，解度计算的教学利用学生学习化学方程式的计算时打下的基础，采用与化学方程式计算相似的方法来教学，效果很好，绝大部分学生在学习后，对溶解度计算中较复杂的习题都能解答。此法对学生发散思维、特别是迁移能力的培养很有好处，具体方法如下：一、在讲解了溶解度的定义后，复习化学方程式的计算：化学方程式计算的原理、实质就是根据化学方程式，推导出反应物、生成物各物质之间的质量关系进行的一种计算。例如，根据化学方程式：2H2＋O22H2O4：32：36得出：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，能生成36份质量的水。现只要知道H2、O2、H2O三种物质中任意一种物质的质量，就可以根据化学方程式中推导出的质量关系，求出另外两种物质的质量。2H2＋O22H2O4：32：36x：y：z即：4∶32＝x∶y（x已知：则可求y、z或4∶36＝x∶zy已知：则可求x、z或32∶36＝y∶zz已知：则可求x、y）据此，根据溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里（一般情况下指水做溶剂）达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。因此，根据此定义...