第九课时碳的氧化物1．一氧化碳的化学性质①可燃性——作燃料2CO+O22CO2现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。②还原性——冶炼金属CO+CuOCu+CO2现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。③毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。（CO排放到空气中会造成空气污染，一半以上的CO来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO）【思考】请比较C、H2、CO的化学性质。2．二氧化碳⑴CO2的化学性质①CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的）②CO2跟水反应生成碳酸CO2+H2O===H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3===CO2+H2O③CO2能使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O【思考】①请区别H2、CO、CO2三种无色气体。②CO和CO2的组成元素相同，为什么性质差别很大？怎样除去CO2中少量CO？如何除去CO中少量的CO2？③某混合气体可能含有CO、CO2、H2和N2，将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙（假设每通过一种物质，参与反应的气体都反应完全），最后得到的气体是________。⑵二氧化碳的重要用途①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨④温室肥料。⑶CO2的工业制法——高温煅烧石灰石或大理石：CaCO3CaO+CO2↑⑷CO2的实验室制法①药品：大理石或石灰石、稀盐酸②原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【思考】为什么不用碳酸钙和稀盐酸制取CO2？为什么不用石灰石与稀硫酸反应制CO2？③仪器装置④实验步骤：查、装、定、加、收。【例1】如图,底面积为10cm2的直口容器中装有109.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸，现往容器中投入一定量的碳酸钙粉末,充分反应后容器底部所受压强增大了54.88Pa，则投入了碳酸钙的质量为_______g。【解答】设投入的CaCO3粉末的质量为X。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X0.44X高温容器溶液质量增加△m==0.56X×10-3kg，使容器底部压力增加△F==△mg，从而底部压强增加△p====,△m====解得x=10g【例2】石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m⑴哪几次反应中矿石有剩余？⑵试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。⑶上表中m值是。【练习】有一纯度为85%的石灰石样品（杂质不溶于水也不与酸反应），现取100kg该样品进行充分煅烧。（1）100kg样品中含杂质多少kg？（2）煅烧后得到固体多少kg？
