第四节离子晶体1．离子晶体的概念：由_______和______通过____键结合而成的晶体。2．构成离子晶体的微粒是：_______、_______。3．构成离子晶体的微粒之间的作用力：_______。一离子晶体阳离子阴离子离子阳离子阴离子离子键4．含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐判断正误：1、离子晶体一定是离子化合物。2、含有离子的晶体一定是离子晶体。3、离子晶体中只含离子键。4、离子晶体中一定含金属阳离子。5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。×√×××1．离子晶体具有较高的熔沸点和难挥发的性质2．离子晶体硬而且脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。二离子晶体的物理性质3．离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。4．大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。1．概念：_________形成_____离子晶体_____的能量，通常取正值。2.影响晶格能的因素:(1)与正负离子电荷成正比(2)与核间距成反比(与半径成反比)2．晶格能与离子化合物的物理性质晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔沸点_____，硬度_____，稳定性_____。三晶格能气态离子1mol释放越大越高越强四几种常见的离子晶体配位数：离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C.N.。1．NaCl晶体钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。在NaCl晶体的一个晶胞中有Na+=个有Cl-=个在NaCl晶体中Na+：Cl-=与Na+紧邻且距离相等的Cl-有与Cl-紧邻且距离相等的Na+有与Na+紧邻且距离相等的Na+有与Cl-紧邻且距离相等的Cl-有123456---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型每个Na+周围有六个Cl-每个每个ClCl--周围有六个周围有六个NaNa++氯化钠晶体结构123456789101112在NaCl晶体的一个晶胞中有Na+=个有Cl-=个在NaCl晶体中Na+：Cl-=与Na+紧邻且距离相等的Cl-有与Cl-紧邻且距离相等的Na+有与Na+紧邻且距离相等的Na+有与Cl-紧邻且距离相等的Cl-有4：4=1：144126126四几种常见的离子晶体2．CsCl晶体铯离子和氯离子的位置：铯离子：顶点；氯离子：体心，或者反之。CsCl的晶体结构模型在CsCl晶体的一个晶胞中有Cs+=个有Cl-=个在CsCl晶体中Cs+：Cl-=与Cs+紧邻且距离相等的Cl-有与Cl-紧邻且距离相等的Cs+有与Cs+紧邻且距离相等的Cs+有与Cl-紧邻且距离相等的Cl-有1：1116868四几种常见的离子晶体3．CaF2晶体钙离子和氟离子的位置：钙离子：顶点和面心；氯离子：体内。在CaF2晶体的一个晶胞中有Ca2+=个有F-=个在CaF2晶体中Ca2+：F-=与Ca2+紧邻且距离相等的F-有与F-紧邻且距离相等的Ca2+有与Ca2+紧邻且距离相等的Ca2+有与F-紧邻且距离相等的F-有1：28412468ZnS型离子晶体返回原处五离子晶体中离子的配位数的决定因素1．几何因素----正负离子的半径比(r+/r-)r+/r-0.225－0.4140.414－0.7320.732－1.00配位数４６８2．电荷因素----正负离子的电荷比TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为多少？3．键性因素----离子键的纯粹程度
