中考专题训练化工流程题1.海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。请回答下列问题。(1)步骤Ⅱ加入的物质有:①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它们写出来(用物质前的序号表示)。第一种:;第二种:;第三种:。(2)步骤Ⅳ的实验操作是。(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为。2.以下为制备纳米的一种流程：（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是。（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有（选填序号）。a.搅拌溶液b.适当增大通入气体的速率c.加热溶液至（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是。3.碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。4.2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。（1）若用试纸检测废水，其（填“>”“<”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入（填序号）。A．氯化钠B．氯化钡C．生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（）从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。溶液A中一定含有的金属阳离子是（填符号），写出反应②的化学方程式，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。5.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用溶液吸收，生成_____和。溶液喷成雾状能充分吸收的原因是_____；（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为_____；（3）氧化室中，化学反应的基本类型是_____反应；（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_____，有利于节约成本。6.高纯硅可用于制备硅半导体材料，制备高纯硅的主要生产流程如图所示。信息：石英砂的主要成分是，反应①化学方程式：（1）石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物的一种方法。（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式。（3）反应③如果中混入，从安全角度考虑，可能引起的后果是。（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？7.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。提出猜想：放出的气体可能是、、，提出猜想的依据是_____。查阅资料：易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成。方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是，则检验方法是_____；（2）乙同学认为是，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出与反应的化学方程式_____；（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。若拆去装置，直接连接和装置进行实验，可能导致_____后果发生。实验探究：实验开始时，先将收集到的气体从通入一段时间后，再点燃处酒精灯；这样操作的目的是_____。实验过程中发现装置中溶液不变浑浊，装置中表面含的铜网由黑色变为光亮的红色；结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。思维拓展：由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_____。8.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜...
