人教版2020届高考化学一轮练习：金属及其化合物练习及答案VIP免费

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（人教版）2020届高考化学一轮练习：金属及其化合物夯基题及答案专题：金属及其化合物一、选择题1、向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A．①中通入的CO2最少B．③中的溶质只有Na2CO3C．有两种溶质的是②和③D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)AB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，选项C错误；D、若④中OA>2AB，结合③中反应情况，则有c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，选项D错误。答案选B。2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(B)A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol解析：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，1.344LNO(标准状况)的物质的量为1.344L22.4L/mol＝0.06mol，根据氮元素守恒，Fe(NO3)2中的NO－3的物质的量为0.12L×4mol/L－0.06mol＝0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为0.42mol÷2＝0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)＝0.21mol，B项正确。3、往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(标准状况下)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)(C)解析：CO2气体先与0.1molCa(OH)2反应生成CaCO3，消耗2.24LCO2，再与0.2molNaOH反应生成Na2CO3，消耗2.24LCO2，再与0.1molNa2CO3，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，消耗2.24LCO2。4、将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是DA.第一次与100mL稀硝酸反应后剩余的4.8g金属为铜和铁B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12LNOD.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075mol解析：由题目信息“向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红”可知，反应后溶液中的金属离子为Fe2＋、Cu2＋。设混合物中Cu、Fe的物质的量分别为a、b，则根据氧化还原反应中得失电子守恒列等式：2a＋2b＝＋1.12－1，另外根据铜和铁混合物的质量列等式：64g·mol－1a＋56g·mol－1b＝9.0g，解得a＝b＝0.075mol，D项正确；第一次与100mL稀硝酸反应，硝酸得到电子的物质的量为3×1.12L/22.4L·mol－1＝0.15mol，而0.075molFe参与反应转化为Fe2＋，失去电子的物质的量也是0.15mol，故剩余的金属只有铜，A项错误；根据第一次反应可知硝酸的物质的量浓度为＋1.12L/22.4L·mol－1?/0.1L=2.0mol·L－1，B项错误；向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，生成NO的物质的量为0.075mol/3＝0.025mol，即标况下0.56L，C项错误。5、已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是(C)A＋B――→点燃C――→溶于水――→惰性电极电解A＋B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀...

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