第二部分高考化学实验专题突破专题一物质的分离与提纯知识与技巧1．分离、提纯辨析（1）分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程叫分离（2）提纯：把物质中混有的杂质除去的过程叫提纯。分离提纯区别无被提纯物与杂质之分，都是需要的物质，各组分物质都要复原。有被提纯物与杂质之分，杂质只要除去就行，只回收被提纯物质。2．分离、提纯常用方法物理方法适用对象实例过滤易溶物与难溶物混合。粗盐提纯，除去泥沙。分液互不相溶的液体混合物。分离苯与水。蒸发使溶质从溶液中结晶分离出来。蒸发食盐水提取食盐晶体。结晶、重结晶使溶质从溶液中结晶分离出来，且带有结晶水。溶解度随温度变化而变化差异性大的混合物。CuSO4溶液中获得CUSO4・5H2O晶体。KNO3和NaCl混合溶液中KNO3结晶。蒸馏、分馏沸点差较大的物质组成的“固一液”混合物或“液一液”混合物。制取蒸馏水。石油的分馏。萃取溶质在两种溶剂中相差很大时溶质的提取。用CCl4从碘水中提取碘。升华固体混合物中的某组分受热时易升华。从粗碘中分离出碘。渗析从胶体溶液中分离出小分子或离子。淀粉与NaCl分离。盐析胶体从混合物中分离出胶体。从皂化液中分离肥皂与甘油。洗气气态混合物中的某种组分易被某种溶液或液态物质吸收。用酸性高锰酸钾溶液吸收CO2中SO2。化学方法基本原理实例沉淀法将杂质转化为沉淀而除去。NaCl中的MgCl2，用NaOH除杂，过滤后再用稀盐酸。气体法将杂质转化为气体而除去。NaCl中混有Na2CO3，用稀盐酸。溶解法将杂质溶解除去。Fe2O3中混有A12O3，用过量的浓NaOH溶液。加热法使不稳定性杂质受热分解而除去。Na2CO3中混有NaHCO3，加热除去。氧化还原法将杂质氧化或还原为易分离的物质除去。CO2中混有CO，通过灼热的CuO粉末。转化法使杂质转化为所需物质。NaHCO3溶液中混有Na2CO3,通入CO2。电解法利用电解原理来分离提纯物质。电解法精炼铜。其他法被提纯物被迫先反应后再生等。从海水中提取MgCl2,先用Ca（OH）2,过滤后滤渣加稀盐酸。3．分离、提纯方法选择的思路分离、提纯方法选择通常是根据物质的性质和状态来确定的：1）固体样品：一般用溶解，过滤，蒸发，结晶，加热等方法。2）液体样品：一般用分液，萃取，蒸馏，分馏等方法。3）胶体样品：一般用渗析，盐析等方法。4）气体样品：一般用洗气发。4．物质分离、提纯的基本原则（1）不增：不能引入新的杂质。（2）不减：不减少被提纯物的质量，但可以增加。（3）易分离：实验操作简单，一般先考虑物理方法，再考虑化学方法（4）易复原：被提纯物易复原。5．常见物质除杂方法原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法N202灼热的铜丝网COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuOCO2HCl饱和的NaHCO3洗气H2SHCl饱和的NaHS洗气SO2HCl饱和的NaHSO3洗气Cl2HCl饱和的食盐水洗气CO2SO2饱和的NaHCO3或者酸性高锰酸钾溶液洗气炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤MnO2C加热灼烧炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤Al2O32NaOH(过量)，CO2过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤AgSiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnOHC1溶液过滤NaHCO3溶液2283CO2Na2CO3NaHCO3加热灼烧FeCl3溶液FeCl2—FeCl2溶液FeCl；Fe加还原剂转化法CuOFe磁铁Fe(OH)3胶体Fej蒸馏水渗析I2晶体NaCI加热升华NaCl晶体NH4CI加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水结晶.乙烯SO?、H2O碱石灰乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br?NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏IIIB—锂辉石乙醇水（少量）新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液热点题型精析热点1分离、除杂试剂或方法的选择【例1】（2010年上海化学）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A.HNO3溶液（H2SO4）,适量BaCl2溶液，过滤B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体（NaCl）,蒸馏水，结晶D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO,蒸馏【解析】此题考查了提纯物质的试剂和方法选择。在操作时最需要注意两点：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HC1杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可用高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变化大，...
