教案纸№5-1常州工程职业技术学院电位分析法之任务5电位滴定法测定亚铁离子含量教学任务�能用电位滴定法测定水溶液中离子含量。教学方法�引探法教学学时�每20人一个教学单元，1人一台酸度计，整个任务需4学时。教学设计问题：在滴定分析中如果溶液有色如何确定终点？师生共同讨论，提出解决方法引探准备教师引出电位滴定法教师演示电位滴定的整个过程引练学生对此过程中不理解处提问，教师解惑学生完成电位滴定测定水中Fe2+的操作提问，如何确定终点？教师引导学生观察测量数据规律讲解三种终点确定方法，试样含量计算引学学生总结电位滴定法的特点比较与化学分析，直接电位法的区别思考题，问题引入下次课程下次引探准备教案纸№5-2常州工程职业技术学院课程引入�在化学滴定法中，实验的关键是选择一种合适的指示剂指示终点的到达。例如当我们用重铬酸钾滴定Fe2+时可选用邻苯氨基苯甲酸作指示剂，在滴定终点时溶液颜色由无变为红色。但是当样品溶液中有明显的颜色时如何指示终点？�讨论：由于样品溶液有色，采用一般的指示剂无法指示终点。�可以对样品进行脱色，如吸附，萃取等方法使样品溶液退去颜色。然后加指示剂滴定。此方法操作繁琐，在脱色过程中可能引入污染或样品损失引起误差。�用其他的测定方法如原子吸收法、原子发射法等。需要特殊的仪器设备。�采用电位滴定法电位滴定装置�用下面的实验装置可以直接进行重铬酸钾滴定Fe2+的测定。�指示电极：铂电极�参比电极：双液接甘汞电极�滴定管�酸度计�电磁搅拌器�搅拌子引练：测定过程演示�电位滴定装置的安装�铂电极：将铂电极浸入热的w(HNO3)=10%硝酸溶液中数分钟，取出，用水冲洗干净，蒸镏水冲洗，置电极架上。�和饱与甘汞电极的准备：检查饱和甘汞电极内液位、晶体、气泡及微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗外壁，吸干外壁水珠，套上充满饱和氯化钾溶液的盐桥套管，用橡皮圈扣紧，置电极架上。�在滴定管中加入重铬酸钾标准滴定溶液，调节液面0.00mL。�打开酸度计电源开关，预热20分钟。�试液中Fe2+含量的测定�移取20.00mL试液于250mL的高型烧杯中，加入硫酸－磷酸混合酸（1＋1）10mL，稀图5－1电位滴定装置教案纸№5-3常州工程职业技术学院释至50mL左右。加一滴邻苯氨基苯甲酸指示液，放入洗净的搅拌子，将烧杯放在搅拌器上，插入电极。�开启搅拌器，将酸度计的选择开关置于“mv”位置，记录溶液的起始电位。�滴加K2Cr2O7溶液，待电位稳定后读取电位值及滴定剂加入体积。�滴定开始时每加入5mL标准滴定溶液记录一次电位值，然后减少加入量为1.0mL,0.5mL后记录。在化学计量点附近每加0.1mL记录一次，过化学计量点后再每加0.5mL或1.0mL记录一次，直至电位变化不大为止。观察溶液颜色变化时对应的滴定体积。�结束工作�关闭仪器和搅拌电源开关�清洗滴定管、电极、烧杯并放回原处�清理工作台，罩上仪器防尘罩，填写仪器使用记录学生提问对教师演示过程中的细节由不理解或不明白之处提问。（教师也可设计几个问题，引导学生）注意事项�每滴加一次滴定剂，平衡后测量电动势。�滴定过程的关键是确定滴定反应的化学计量点时,所消耗的滴定剂的体积。�首先需要快速滴定寻找化学计量点所在的大致范围,正式滴定时，滴定突跃范围前后每次加入的滴定剂体积可以较大，突跃范围内每次滴加体积控制在0.1mL。学生实验�学生按照教师的演示完成实验操作，平行测定三次，记录实验数据，填入下表。�滴定体积记入V1/mL一栏，对应的电位值记入E1/mV。仪器条件试样名称：试样编号：仪器名称：仪器型号仪器编号：水温：电位滴定法测定硫酸亚铁铵中Fe2+的含量第1次第2次第3次教案纸№5-4常州工程职业技术学院V1/mLE1/mVΔE/ΔVΔ2E/ΔV2V2/mLE2/mVΔE/ΔVΔ2E/ΔV2V3/mLE3/mVΔE/ΔVΔ2E/ΔV2教案纸№5-5常州工程职业技术学院结果处理第1次第2次第3次Vsp（mL）ρ铁（g/L）铁ρ（g/L）相对平均偏差/%�滴定完成了，但是滴定终点如何确定呢？实验数据处理�将相邻两次滴定的电动势E相减ΔE除以相邻两次的滴定体积ΔV得出ΔE/ΔV，填入表格中的ΔE/ΔV栏内，将相邻两次的ΔE/ΔV相减除以相邻两次的滴定体积...
