人教版必修一化学第三章金属及其化合物钠及其化合物的计算1/6人教版必修一化学第三章金属及其化合物钠及其化合物的计算（难题）1．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO32．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1:3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:13．向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0．1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体人教版必修一化学第三章金属及其化合物钠及其化合物的计算2/6的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－==H2O；B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO2体积(标准状况下)为0．056LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0．5mol·L－14．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A．1∶2∶1B．1∶1∶2C．4∶3∶5D．6∶7∶145．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是100mL盐酸100mL盐酸100mL盐酸m（混合物）14.2g25g27.6gV（CO2）3.36L4.48L4.48LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L1B．加入混合物14.2g时盐酸不足C．加入25g混合物时盐酸过量D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是2:1人教版必修一化学第三章金属及其化合物钠及其化合物的计算3/66．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B．B烧杯中通入的CO2体积为448mLC．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶27．(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；（4）x=_____________。人教版必修一化学第三章金属及其化合物钠及其化合物的计算4/68．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016LCO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？盐酸的物质的量的浓度为多少？9．将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为。10．将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为...
