人教版普通高中化学必修课后习题标准答案VIP免费

个人收集整理-仅供参考0/7高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根地检验.由于硫酸钡是难溶地强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根.b5E2R。第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去地溶液中含有溶质，相当于容量瓶内地溶质有损失.7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10．40（M=40g/mol，该气体地相对分子质量为40.）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1)不正确.（标况下）（2）不正确.（溶液体积不为1L）（3）不正确.（水标况下不是气体）（4）正确.（同温同压下气体地体积比即为物质地量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．9．1.42g，操作步骤略.第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶个人收集整理-仅供参考1/7浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子地大小在1~100nm范围.胶体地应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等.p1Ean。第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子地反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1)NaOH=Na++OH-(2)CuCl2=Cu2++2Cl-DXDiT。(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-RTCrp。9．(1)SO42-+Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+5PCzV。(3)CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反应.10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2jLBHr。(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电地原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流.电解质溶液导电地原因是溶于水后发生电离，电离出来地阴阳离子在外加电场地作用下，形成电流.金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质.第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2CCO金属单质等xHAQX。3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C5．D6．C7．CB8．BC9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性个人收集整理-仅供参考2/73．C；S和KNO34．A5．C6．D7．B8．C9．A10．B11．稀硫酸H++OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4LDAYt。12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡.Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-=AgClZzz6Z。若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓第三章第一节1．实验室中将金属钠保存在煤油里.这是由于钠很容易与空气或水反应.而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触.dvzfv。4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22．B3．B4．D5．D6．A7．(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2(2)2Al+6H+=2Al3++3H2rqyn1。(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2++CuEmxvx。8．6.72L（0.3mol）9．Al放出地氢气多.第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-SixE2。2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D5．B6．B7．C8．D9．D...