（人教版选修4）3.2.2《溶液pH的计算及应用》质量验收试题（满分：100分，考试时间：40分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1.一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水稀释至1L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是()A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小答案：B解析：氨水稀释后，NH3·H2ON+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。2.100℃时，pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液(A)A.显中性B.显碱性C.pH约为11.7D.无法计算pH答案：A解析：pH=2的盐酸c(H+)为1×10-2mol·L-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)为1×10-2mol·L-1，二者等体积混合反应后，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，因此反应后溶液显中性，溶液中c(H+)1.0×10-6mol·L-1，所以混合溶液pH=6。3.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A.1×10-11mol·L-1，1×10-12mol·L-1，1×10-8mol·L-1B.1×10-11mol·L-1，1×10-8mol·L-1，1×10-12mol·L-1C.2×10-11mol·L-1，1×10-10mol·L-1，1×10-8mol·L-1D.1×10-8mol·L-1，1×10-11mol·L-1，1×10-12mol·L-1答案：A解析：常温下，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。pH=3时，c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1；pH=2时，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1；pH=6时，c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1。4.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(D)A.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液B.0.1mol·L-1的盐酸和0.05mol·L-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水答案：D解析：HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和,pH=7;与Ba(OH)2反应时,c(H+)=c(OH-)=2c[Ba(OH)2],pH=7,故A、B错误;pH=4的醋酸溶液中电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1,pH=10的NaOH溶液电离出的c(OH-)=1×10-4mol·L-1,因此CH3COOH电离出的H+恰好与NaOH中和,还有大量的CH3COOH分子过量,故pH<7,同理,D项中氨水过量,溶液显碱性,pH>7,故C错误,D正确。5．下列溶液中，与室温下1.0×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是()A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍答案：B解析：pH计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。稀释后A项pH≈7；B项pH＝9；C项pH≈9.7；D项pH≈7。6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)答案：D解析：若溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(H+)/c(OH-)=1，AG=0；若溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(H+)/c(OH-)>1，AG>0；若溶液呈碱性，c(H+)VyC.y为弱酸，VxVy答案：C解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸；pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。8.下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化答案：C解析：A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。9.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份...
