人教版高中化学选修四3化学反应热的计算同步练习VIP免费

选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算同步练习一、选择题1．已知：①Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．＋317.3kJ/mol2．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ/molB．－627.6kJ/molC．－744.7kJ/molD．－169.4kJ/mol3．液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：H2Ol――→ΔH1＝＋44kJ·mol－1H2Og――→ΔH2H2g＋12O2g已知：氢气的燃烧热ΔH为－286kJ·mol－1，则ΔH2为()A．＋330kJ·mol－1B．－330kJ·mol－1C．＋242kJ·mol－1D．－242kJ·mol－14．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ/molB．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ/molC．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ/molD．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ/mol5．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若1mol乙醇和甲醇的混合物完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH36．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ/mol，则2molC在O2中完全燃烧，放出的热量为()A．221kJB．787kJC．393.5kJD．110.5kJ7．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJ/mol，PCl3中PCl键的键能为1.2ckJ/mol。下列叙述正确的是()A．PP键的键能大于PCl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．ClCl键的键能为b－a＋5.6c4kJ/molD．PP键的键能为5a－3b＋12c8kJ/mol8．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH39．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/mol10．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol；②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol；③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3。下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定11．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/mol②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高12．已知H—H键的键能(断裂时吸收或形成时释放的能量)为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol。根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，N≡N的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．896kJ/mol二、非选择题13．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研...