《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点2.在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．移液管D．锥形瓶3.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和浓度随时间变化关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO3C．CuSO4D．Ca(NO3)25.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶96.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是()A．蛋白质的变性B．蛋白质的盐析C．胶体聚沉D．盐类水解7.将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A．1.7B．12.3C．12D．18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列说法正确的是()A．该反应是非氧化还原反应B．KNO3是还原剂C．生成1molK2FeO4转移的电子数为4molD．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用9.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2C．SO3D．CO210.下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液11.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液12.牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3(aq)＋OH－(aq)。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是()A．饮用纯净水B．在牙膏中添加适量的Ca2＋或C．在饮用水中加入适量的氟化物添加剂D．在牙膏中加入氟化物添加剂13.水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同，如：在1000℃时，密度达到1kg·L－1，超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是()A．该水的离子积常数Kw＝1.0×10－12B．该水不具有腐蚀性C．1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液c(H＋)＝10－13mol·L－1D．锌在该水中迅速溶解，产生氢气14.常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A．B．C．D．二、实验题15.氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量(单位：mg·L－1——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量)。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol·L－1的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，然后用0.1000mol·L－1的FeSO4标准溶液滴定剩余的，实验数据记录如下：(1)完成离子方程式的配平：＋____Fe2＋＋____===____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O(2)计算废水样的化学耗氧量。(写出计算过程，结果精确到小数点后一位)16.某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说...
