分析化学试卷1VIP免费

《分析化学》课程试卷（1）一、填空题（除题前标有分值的外，其余每空1分，共33分）1、分析化学是__确定物质的化学组成_、_测量各组成的含量__以及_表征物质的化学结构_的一门科学。2、分析试样的采集与制备一定要注意使其具有_代表_性。3、吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收_而建立起来的分析方法，吸光光度法的理论基础是_朗伯—比尔或光吸收定律；吸光度具有加和性。4、定量分析过程主要包括：分析试样的采集与制备、试样分解与分析试液的制备、分离及测定、分析结果的计算及评价。5、当聚集速度小于（填大于、小于、等于）定向速度时，得到晶形沉淀；影响沉淀纯度的主要因素有：共沉淀现象和后（或继）沉淀现象。6、某酸碱指示剂的Ka为1.0×10—5，其变色点pH为5，理论变色范围为4～6。7、用0.1mol/LNaOH滴定20.00mL相同浓度HAc，写出滴定曲线上A、B、C三点[H+]的计算式。点NaOH加入毫升数体系的组成[H+]的计算式A0.00B19.98C20.008、为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂若要增加电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。9、（2分）某工厂经常测定铜矿中铜含量，固定称取矿样1.000g，为使滴定管读数恰好为Cu%，则Na2S2O3标液的浓度应配制成0.1574mol/L。10、用普通吸光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液透光率为12%。若以示差法测定，以标液C1作参比，则试液透光率为60%，相当于将仪器标尺扩大5倍。11、可见光的波长范围是400～750nm；利用Cu（NH3）42+的蓝色以分光光度法测铜，所用滤光片为黄色。12、（2分）EDTA的pKa1——pKa6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10.26。EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液的pH为4.42（保留两位有效数字）13、浓度为C的Na2S溶液的质子条件是[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]二、选择题（将你认为正确的答案填入括号中，除题前标有分值的外，其余每个正确答案1.5分，共33分）1、试样用量为0.1～10mg的分析称为（C）A.常量分析；B.半微量分析；C.微量分析；D.痕量分析2、（2分）用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHA（Ka=5.0×10—5），若终点的pH为9.0，则终点误差为（A）A.+0.02%；B.+0.01%；C.－0.02%；D.－0.01%3、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个突跃的是（C）A.H2S（Ka1=1.3×10—7，Ka2=7.1×10—15）B.H2C2O4（Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10—5）1C.H3PO4（Ka1=7.6×10—3，Ka2=6.3×10—8，Ka3=4.4×10—13）D.HCl+一氯乙酸（一氯乙酸的Ka2=1.4×10—3）4、（3分）在分析过程中，下列情况造成什么性质的误差：A.系统误差；B.随机误差；C.过失误差1）在重量分析中沉淀溶解损失；（A）2）称量时读错砝码；（C）3）滴定管读数小数点后第二位不确定。（B）5、0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为（B）.A.0.60；B.0.30；C.0.15；D.0.206、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B）A.入射光的强度；B.透射光的强度；C.吸收光的强度；D.散射光的强度7、已知H3AsO4的pKa1=2.2，pKa2=6.9，pKa3=11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43—]等于（B）A.100.4；B.10—0.4；C.10—5.2；D.10—4.88、含0.10mol/LHCl和1.0mol/LHAc（pKa=4.74）混合液的pH为（B）A.2.37；B.1.30；C.1.00；D.3.379、（2分）今欲配制pH=4.0、pCa=3.8的溶液，所需EDTA与Ca2+物质的量之比nY：nCa为（D）（已知pH=4.0时，㏒KCaY′=4.1）A.1：2；B.2：1；C.2：3；D.3：210、铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的络合物显红色。使用该指示剂的酸度范围是（C）A.pH＜6.3；B.pH＞11.6C.pH=6.3～11.6；D.pH=6.3±111、分析SiO2%得到两个数据：35.01%、35.22%，按有效数字规则，其平均值应表示为（C）A.35.1%；B.35.115%C.35.12%；D.35%12、双波长分光光度计的输出信号为（B）A.试样吸光度与参比吸光度之差；B.试样在两波长处的吸光度之差；C.试样在两波长处的吸光度之和；D.试样吸光度与参比吸光度之和。13、（2分）当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（B）A.0.09V；B.0.18V；C.0.27V；D.0.36V14、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数值（㏒K）为（B）（EθFe3+/Fe2+=0.77V，EθSn4...