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第2章电化学分析法导论6．决定电化学电池的阴、阳极和正、负极的根据各是什么？8．什么是参比电极？在电分析中，对参比电极通常有哪些要求？9．举例说明：在25℃时，某电极的电极电位值，如何由相对于标准氢电极换算为相对于饱和甘汞电极10．一电池由下列物质组成：银电极，未知Ag+溶液，盐桥，饱和KCl溶液，Hg2Cl2(s)，Hg(1)。（1）写出其电池符号；（2）哪一个电极是参比电极？哪一个电极是指示电极？（3）盐桥起什么作用？该盐桥内应充以什么电解质？11．阐明并区分下列术语的含义（1）指示电极工作电极（2）极化电极去极化电极第3章电位分析法2．一个天然水样中大约含有1.30l03μg·mL-1Mg2+和4.00l02g·mL-1Ca2+，用Ca2+离子电极直接法测定Ca2+浓度。求有Mg2+存在下测定Ca2+含量的相对误差。已知Ca2+电极对Mg2+的选择性系数为0.014。5．取10mL含氯离子水样，插入氯离子电极和参比电极，测得电动势为200mV，加入0.1mL0.1mol·L－1的NaC1标准溶液后电动势为185mV。已知电极的响应斜率为59mV。求水样中氯离子含量。7.下述电池玻璃电极│H+(未知液或标准缓冲液)‖SCE25℃时测得pHs=4.00的缓冲液的电动势为0.209V。当缓冲液由未知液代替，测得的电动势分别为：（1）0.312V；（2）–0.017V；计算未知液的pHx值。8.某pH计的指针每偏转1个pH单位，电位改变60mV。今欲用响应斜率为50mV/pH的玻璃电极来测定pH=5.00的溶液，采用pH=2.00的标准溶液定位，测定结果的绝对误差为多大（用pH表示）？而采用pH为4.01的标准溶液来定位，其测定结果的绝对误差为多大？由此可得到何重要结论？10.两支性能相同的氟电极，分别插入体积为25mL的含氟试液和体积为50mL的空白溶液中（两溶液含相同的离子强度调节剂）。两溶液间用盐桥相连接，测量此电池的电动势。向空白溶液中滴加浓度为1×10-4mo1·L-1的氟离子标准溶液，直至电池电动势为零，所消耗标准溶液的体积为5.27mL。计算试液的含氟量。11．为什么不能用伏特计或普通电位计来测量玻璃电极组成的电动势？用玻璃电极测量溶液的pH值时，为什么要用标准缓冲溶液校准？12．为什么离子选择性电极对待测离子具有选择性？如何估量这种选择性？14．在电位法中，总离子强度调节缓冲剂的作用是什么？15．为什么在电位分析中，为了保证足够的测量准确度，仪器的输入阻抗应远大于电池的内阻？16．电位滴定法有哪些类型？与普通化学分析中的滴定方法相比有何特点？并说明为什么有这些特点？