第二章化学反应与能量第二节化学能与电能现代社会中使用最为普遍的能源•电能——又称电力（二次能源）•电力是怎样产生的？火力发电火力发电的工作原理：化学能（燃料）热能机械能电能燃烧蒸汽发电机（蒸汽轮机）思考：1、火力发电有何利弊？2、能否将化学能直接转化为电能？氧化还原反应电子转移释放能量新物质一、化学能与电能的相互转化1、化学电池：P40思考：化学电池应该具备哪些条件？⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示探究⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑶将Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？、锌片：Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e－＝H2↑（还原反应）总的反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑电子由锌片经导线流向铜片e-负极正极2、原电池（1）定义：P41较活泼金属较不活泼金属负极正极发生氧化反应发生还原反应e-I电子流出，电流流入电子流入，电流流出（2）电极名称：（3）本质：氧化还原反应如何设计？可以可以不可以形成条件一：两种活动性不同的金属(或石墨等)作电极。负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属，石墨等科学探究：原电池的形成条件稀硫酸实验探究原电池的形成条件:乙醇稀硫酸可以不可以不可以形成条件二：电极材料均插入电解质溶液中(但至少有一电极能与电解质溶液发生氧化还原反应)。C实验探究原电池的形成条件:可以不可以形成条件三：两极相连形成闭合电路。（4）组成条件①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。②电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应——“两极一液一连线”2、原电池（5）判断电极的常见方法：练习：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)格林太太是一位开朗乐观的妇女,在她大笑时,人们发现她有两颗金属牙,一颗金牙是她财富的象征,另一颗是不锈钢牙,那是一场车祸留下的,可是令她百思不解的是自从车祸后,她常常感到头晕、头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未见好转……一位年轻的化学家来看望格林太太时，为格林太太揭开了病因！请你当医生练习:把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡;b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aＢ实践活动:利用水果或果汁制作原电池。普通锌锰电池碱性电池镍镉电池小型高性能燃料电池锂离子电池镍氢电池二、发展中的化学电源•1、干电池（负极）（正极）锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2和H2O等其他干电池：碱性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池等优点：携带方便缺点：电量小，污染大2、充电电池铅蓄电池结构充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。汽车用蓄电池（1）铅蓄电池（2）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池,电压高,质量轻,贮存时间长等用途：电脑、手表、心脏起搏器等。2、充电电池燃料电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点。用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，故称为氢氧燃烧电池。定义：把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”优点：效率高、无污染，装置可持续使用燃料电池减少污染节约资源化学电源的分类类型一次电池二次电池燃料电池只能使用一次，不能充电复原继续使用的化学电池酸（或碱）性锌-锰干电池、银-锌纽...
