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甲烷乙烯乙炔课目化学教学论2013年11月24日Ⅰ．教学目标一、知识与技能1、了解甲烷、乙烯和乙炔实验室制备和收集方法；2、掌握甲烷、乙烯和乙炔制备的实验操作和典型的化学性质。二、过程与方法1、通过甲烷、乙烯、乙炔的制取及其性质的研究实验，学习科学探究的方法，发展科学探究能力。2、通过探究实验，培养学生的实验能力和思维能力。三、情感、态度与价值观1、通过实验，激发学生的创新意识，培养学生严谨、求实、勇于探索的科学态度。2、结合三种气体实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证关系。3、引导学生关心社会、环境、能源等问题，并培养学生的安全意识。Ⅱ、教学重、难点一、教学重点甲烷、乙烯和乙炔的实验室制法二、教学难点1、甲烷、乙烯和乙炔的典型化学性质；2、制备甲烷、乙烯和乙炔的反应机理（供学有余力的学生选择）。Ⅲ、教学方法实验探究法：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。Ⅳ、教学过程思路：走向↓↓↓↓创设情境，提出问题合作讨论，猜想假设实验探究，解决问题一、甲烷【引入】展示矿山瓦斯爆炸的新闻消息,提出疑问，引入新课。新闻中的瓦斯就是甲烷，那么怎么来制取甲烷呢？甲烷又有那些性质呢？下面我们通过实验来探究甲烷的实验室制法：【讲解】所用药品为无水醋酸钠和碱石灰（NaOH与CaO的混合物）。【展示】药品：结晶醋酸钠、无水醋酸钠和碱石灰【学生】观察颜色状态生活化学【板书】【提问】为什么一定要在无水条件下进行呢？CaO参与反应吗？仅使用NaOH可以吗？【学生】讨论，并回答问题【讲解】CaO的作用：①稀释混合物浓度，使生成的甲烷易于外逸；②可吸湿；③减少固体NaOH在高温时与玻璃作用，防止试管破裂。【强调】因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。设计意图：帮助学生整理思路，初步掌握学习有机化学的方法，了解科学研究的一般方法。【展示】制气装置并强调重点【提问】甲烷可用什么方法收集？【学生】讨论，并回答【讲解】排水法和向下排空气法，本实验收集纯净甲烷用排水法甲烷的化学性质和用途【演示】向酸性高锰酸钾溶液和溴水中通入甲烷气体【学生】观察现象：两种溶液均不褪色得出结论：没有发生反应【提问】通常情况下，甲烷除了不与高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂反应外，一般也不与强酸、强碱反应，因此甲烷的化学性质比较稳定。这是什么原因呢？你能从结构上予以解释吗？【回答】：甲烷为正四面体结构，比较稳定【讲解】但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是绝对的，内因是变化的根据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应。【讲解】甲烷燃烧放出大量的热，因此甲烷是一种很好的气体燃料，可以造福于人类。但必须注意，如果空气中甲烷含量达到5%-15%时，遇到火花就会立即爆炸，所以煤矿矿井里必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷与空气混合物的爆炸事故发生。【学生】回忆实验现象领悟安全的重要性【板书】方程式：【过渡】甲烷除了在点燃条件下与氧气反应外，还可在光照条件下与氯气发生反应。【演示】甲烷与氯气的反应【演示】提前做好的甲烷与氯气反应的结果【提问】此反应有什么物质生成呢？【回答】现象：氯气的黄绿色逐渐消失，瓶壁上有黄色、无色油状液滴生成。【提问】常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？【学生】讨论后得知：氯仿、四氯化碳都是好的有机溶剂，其中溶解了未反应完的氯气而显色。设计意图：引导学生发现问题、分析问题、解决问题二、乙烯【引入】工业上所用的乙烯，主要是从石油化工厂所生产的气体产品中分离出来的。那么在实验室中，则通常通过加热酒精和浓硫酸的混合物，使酒精分解而制得乙烯。我们一起来看看实验室制备乙烯的原理。【讲解】接着，我们来分析实验装置，液体加热制气体，还设计到浓硫酸，所以用圆底烧瓶；加热——酒精灯；固定装置——铁架台；控制温度——温度计（还要插入到反应液中）；用排水法收集气体，——导气管、水槽、集气瓶。【演示实验】制取乙烯【提...