甲烷乙烯乙炔课目化学教学论2013年11月24日Ⅰ.教学目标一、知识与技能1、了解甲烷、乙烯和乙炔实验室制备和收集方法;2、掌握甲烷、乙烯和乙炔制备的实验操作和典型的化学性质。二、过程与方法1、通过甲烷、乙烯、乙炔的制取及其性质的研究实验,学习科学探究的方法,发展科学探究能力。2、通过探究实验,培养学生的实验能力和思维能力。三、情感、态度与价值观1、通过实验,激发学生的创新意识,培养学生严谨、求实、勇于探索的科学态度。2、结合三种气体实验室制法条件的选择控制,使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证关系。3、引导学生关心社会、环境、能源等问题,并培养学生的安全意识。Ⅱ、教学重、难点一、教学重点甲烷、乙烯和乙炔的实验室制法二、教学难点1、甲烷、乙烯和乙炔的典型化学性质;2、制备甲烷、乙烯和乙炔的反应机理(供学有余力的学生选择)。Ⅲ、教学方法实验探究法:提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。Ⅳ、教学过程思路:走向↓↓↓↓创设情境,提出问题合作讨论,猜想假设实验探究,解决问题一、甲烷【引入】展示矿山瓦斯爆炸的新闻消息,提出疑问,引入新课。新闻中的瓦斯就是甲烷,那么怎么来制取甲烷呢?甲烷又有那些性质呢?下面我们通过实验来探究甲烷的实验室制法:【讲解】所用药品为无水醋酸钠和碱石灰(NaOH与CaO的混合物)。【展示】药品:结晶醋酸钠、无水醋酸钠和碱石灰【学生】观察颜色状态生活化学【板书】【提问】为什么一定要在无水条件下进行呢?CaO参与反应吗?仅使用NaOH可以吗?【学生】讨论,并回答问题【讲解】CaO的作用:①稀释混合物浓度,使生成的甲烷易于外逸;②可吸湿;③减少固体NaOH在高温时与玻璃作用,防止试管破裂。【强调】因为有机反应比较复杂,常伴有副反应发生,所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。设计意图:帮助学生整理思路,初步掌握学习有机化学的方法,了解科学研究的一般方法。【展示】制气装置并强调重点【提问】甲烷可用什么方法收集?【学生】讨论,并回答【讲解】排水法和向下排空气法,本实验收集纯净甲烷用排水法甲烷的化学性质和用途【演示】向酸性高锰酸钾溶液和溴水中通入甲烷气体【学生】观察现象:两种溶液均不褪色得出结论:没有发生反应【提问】通常情况下,甲烷除了不与高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂反应外,一般也不与强酸、强碱反应,因此甲烷的化学性质比较稳定。这是什么原因呢?你能从结构上予以解释吗?【回答】:甲烷为正四面体结构,比较稳定【讲解】但任何物质的稳定性都是相对的,而它的变化是绝对的,内因是变化的根据,外因是变化的条件,一旦外部条件发生变化,甲烷也能发生反应。【讲解】甲烷燃烧放出大量的热,因此甲烷是一种很好的气体燃料,可以造福于人类。但必须注意,如果空气中甲烷含量达到5%-15%时,遇到火花就会立即爆炸,所以煤矿矿井里必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,以防止甲烷与空气混合物的爆炸事故发生。【学生】回忆实验现象领悟安全的重要性【板书】方程式:【过渡】甲烷除了在点燃条件下与氧气反应外,还可在光照条件下与氯气发生反应。【演示】甲烷与氯气的反应【演示】提前做好的甲烷与氯气反应的结果【提问】此反应有什么物质生成呢?【回答】现象:氯气的黄绿色逐渐消失,瓶壁上有黄色、无色油状液滴生成。【提问】常温下,除了CH3Cl是气体外,其他三种都是无色液体,为什么我们看到黄色油珠呢?【学生】讨论后得知:氯仿、四氯化碳都是好的有机溶剂,其中溶解了未反应完的氯气而显色。设计意图:引导学生发现问题、分析问题、解决问题二、乙烯【引入】工业上所用的乙烯,主要是从石油化工厂所生产的气体产品中分离出来的。那么在实验室中,则通常通过加热酒精和浓硫酸的混合物,使酒精分解而制得乙烯。我们一起来看看实验室制备乙烯的原理。【讲解】接着,我们来分析实验装置,液体加热制气体,还设计到浓硫酸,所以用圆底烧瓶;加热——酒精灯;固定装置——铁架台;控制温度——温度计(还要插入到反应液中);用排水法收集气体,——导气管、水槽、集气瓶。【演示实验】制取乙烯【提...