初中化学酸碱盐复习超详细VIP专享VIP免费

实用标准精彩文档一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。b．浓硫酸：实用标准精彩文档吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。2、常见的碱（1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小潮解在空气中易吸收水份，潮解（物理变化）能吸收少量水分腐蚀性有强烈腐蚀性有腐蚀性化学性质和酸碱指示剂反应能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色和非金属氧化物反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土、抹墙，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液和石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉等②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。实用标准精彩文档利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。③熟石灰：可由生石灰与水反应而制得CaO＋H2O=Ca(OH)2（放热）3、中和反应盐：由金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OCa(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O4、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和处理。（3）用于医药；用Al(OH)3中和过多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等碱性物质；被黄蜂刺了（黄蜂的刺是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上。三、难点知识部析溶液酸碱度的表示方法——pH（1）溶液的酸碱性与酸碱度的关系溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度，常用pH...