氮及其化合物考点1氮气及氮的氧化物1.氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。2.氮气的物理性质:颜色：状态：气味：水溶性：溶于水。3.氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。⑴工业上合成NH3:。(2)N2和O2在放电条件下生成NO:。(3)Mg在叫中燃烧：。4.氮的固定⑴含义：将的氮转变为的氮。(2)__________________方式：、生物固氮、工业固氮。5.氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较：NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与02反应2NO+O2NO22与H2O反应3NO+HO2HNO+NO223实验室制法(用化学方程式表示)Cu+HNO3（稀）Cu+HNO3（浓）注意:(1)氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素(2)NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1—定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()答案】ACA.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关变式1：NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。⑴NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：⑶通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图所示。2Pt电极上发生的是傾“氧化”或“还原”)反应。1写出NiO电极的电极反应式：。(1)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程工式:。⑵TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程工式:。(3)用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为叫是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图3,_______________________________________________________________________________________写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。%固悴Pt电【答案】⑴3NO2+H2O2HNO3+NO(2)2CO+2NON2+2CO2(3)①还原②NO+O2--2e-NO2微课1书写减少氮氧化物排放的化学方程式HN催化紫外线NONQ///0HZO.CONCU*{NO2图图3答案：(1)2NO+O2+4CO4CO2+N2(2)3OH+NOHNO3+H2O(3)2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O考点2氨气及铵盐1.氨气(1)氨气的物理性质颜色:；气味:；密度:比空气；溶解性:溶于水(常温常压下，1体积水中大约可溶解体积氨气)；熔、沸点低，易液化。(2)氨气的化学性质①与水反应:NH3+H2ONH3^H2O计算氨水浓度时通常将视作溶质，氨水的浓度越大，密度。弱碱性：NH3・H2ON+OH-络合性：Ag++2NH3^H2O[Ag(NH3)2]++2H2O②与酸反应：实质是NH3+H+N③与O2反应：4NH3+5O24NO+6H2O(3)NH3的用途：液氨可用作。NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。2.铵盐(1)铵盐的物理性质：色晶体，溶于水。(2)铵盐的化学性质①热不稳定性NH4ClNH4HCO3②与碱溶液的反应N+OH-氨气能使试纸变色(可用于检验铵盐)。⑶N的检验未知液呈碱性湿润的色石蕊试纸变色，则证明含N。例题2下列说法正确的是()A.氨气与氯气相遇可能冒白烟B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到D.氨气比PH3易液化是因为N—H键的键能比P—H键的键能大【答案】A变式2探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>&说明NH/H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定1.NH3的实验室制法⑴方法一：加热固态铵盐和碱的混...
