化学平衡图像专题知识点1：化学平衡图像题解题方法指导(1)看懂图像：①看轴：即弄清纵坐标与横坐标的意义；②看线：即弄清线的走向和变化趋势；③看点：即弄清起点、拐点、交点、终点的意义；④看是否要作辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；⑤看量的变化：如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。即利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。(3)“先拐先平，数值大”原则:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，该先出现拐点的曲线对应的反应可能温度、压强、浓度或使用了。(4)“定一议二”原则：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。例如：mA(g)+nB(s)WpC(g)+qD(g)左图：表示T2片，正反应是反应右图：表示P2%正反应是气体物质的量增多的反应，即m+np+q反应速率知识点2：化学平衡图像常见类型及分类解析1.速率一时间图像(v-t图像)断化学平衡的移动方向；熟记浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。例1:根据下图回答下列问题:(1)确定t「t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是(吸、放)热反应;⑶气体物质的量(增大、减少)的反应。例2：对达到平衡状态的可逆反应X+Y一二Z+W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体例3：A(g)+3B(g)=2C(g)+Q(Q>0)达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是()A.升温B.加压C.增大c(A)D.降低c(C)E.降低c(A)V解题技巧：分清正逆反应速率及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判yVVVtt2、浓度一时间图像（c-t图像）此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况.解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况.例：图2表示800°C时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间.试回答：（1）该反应的反应物是（2）反应物的转化率是（3）该反应的化学方程式为3、百分含量（转化率）—时间—温度（压强）图像这类图像描述温度或压强对平衡移动的影响，反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。解题技巧：“先拐先平数值大”原则例1:同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g）工二C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A.T]>T2，△H>0B.T]VT2，△H>0C.T1>T2,△HvOD.T]VT2，△HvO例2.现有可逆反应A（g）+2B（g）口二nC（g）；△HvO,在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A.p1>p2，n>3B.P]Vp2，n>3閣4C.p1
p2，n=34、百分含量（或转化率）-压强-温度图像（等温线或等压线图像）该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强例1.对于反应2A（g）+B（g）=2C（g）；△HvO,下列图象正确的是（）练习：1.反应2X（气）+Y（气）^=^2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度（T］和T2）及压强（P］和P2）下，产物Z的物质的量［n⑵］与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（AT1T2,P1>P2对于可逆反A2下列图象中正确是（）解题原则：“定一议二”原则（可能需辅助线）5．速率—温度（压强）图像该图像描述随着温度或者压强的变化，正逆反应速率的变化趋势，交点表示平衡点，交点之后表示随着温度或者压强的变化所导致的平衡移动情况。)BBC的物质的量分数D温度人的转化率Q1kJ/mol(Q]>0)△H=+Q2kJ/mol(Q2>0)3•现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是()A.N2(g)+3H2(g)台2NH3(g)；AH=B.2...
