物质水溶液中的离子平衡（复习）§1知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质1混和物单质『电解质[强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐
如HC1、NdOH、NdCl、BaSO4化合物、1弱电解质：弱酸、弱碱和水
如HClO、NH3・H2O、CU（OH）2、H2O……l非电解质:大多数非金属氧化物和有机物
如so3、co2、C6H12O6>CCI4、CH2=CH2……2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电3、强电解质与弱电质的本质区别在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物②so2、NH3、co2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）4、强弱电解质通过实验获得5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：⑴溶液的物质的量浓度相同时，PH（HA）VPH（HB）（2）pH值相同时，溶液的浓度CHApHHB二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H2g^H++OH-水的离子积：KW=[H+]・[OH-]25°C时，[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]・[OH-]=10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐:促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）4、溶液的酸碱性和p
