实验五-活性炭吸附试验水污染控制工程实验实验报告姓名：专业年级：试验日期：环境科学与工程学院中国海洋大学实验五活性碳吸附实验、实验目的1、加深理解吸附的基本原理。2、通过实验取得必要的数据，计算吸附容量q,并绘制吸附等温线e3、利用绘制的吸附等温线确定费氏吸附参数K，1/n。二、实验原理活性炭吸附是物理吸附和化学吸附综合作用的结果。吸附过程一般是可逆的，一方面吸附质被吸附剂吸附，另一方面，一部分已被吸附的吸附质，由于分子热运动的结果，能够脱离吸附剂表面又回到液相中去。前者为吸附过程，后者为解吸过程。当吸附速度和解吸速度相等时，即单位时间内活性炭吸附的数量等于解吸的数量时，则吸附质在溶液中的浓度和在活性炭表面的浓度均不再变化而达到了平衡，此时的动态平衡称为吸附平衡，此时吸附质在溶液中的浓度称为平衡浓度C。活性炭的吸附能力以吸附量q（mg/g）表示。所谓吸附量是指单位ee重量的吸附剂所吸附的吸附质的重量。本实验采用粉状活性炭吸附水中的有机染料，达到吸附平衡后，用分光光度法测得吸附前后有机染料的初始浓度C及平0衡浓度c,以此计算活性炭的吸附量q。ee(C°-C)vm式中：c—水中有机物初始浓度（mg/L）0C—水中有机物平衡浓度（mg/L）em—活性炭投加量（g）V—废水量（L）q—活性炭吸附量（mg/g）e在温度一定的条件下，活性炭的吸附量随被吸附物质平衡浓度的提高而提高，二者之间的关系曲线为吸附等温线。以lgCe为横坐标，lgqe为纵坐标，绘制吸附等温线，求得直线斜率1/n、截距lgK。q=KC1/nee参数IK主要与吸附剂对吸附质的吸附容量有关，而是吸附力的函数。三、实验装置及化学药品1、可调速搅拌器；2、烧杯1000ml；3、721型分光光度计；4、pH计或精密pH试纸、温度计；5、大小烧杯、漏斗；6、粉状活性炭；7、：100mg/L活性艳蓝KN-R染料废水；8、0.45微米的滤膜。四、实验步骤及实验内容1、明确废水的最大吸收波长，吸取100mg/L的有机染料液于10m1比色管中，配制0.00,5.00，10.00，15.00，20.00，25.00，30.00mg/L的标准系列，以水为参比，测其吸光度，绘制标准曲线。2、依次称活性炭50，100，150,200,250,300mg于6个1000ml烧杯中，加入配制的染料水600mL，置于搅拌机上，以200r/min转速搅拌15min。3、取下烧杯，静置15min。4、用小烧杯接取上述滤液，初滤液弃去不用，接取约20mL二次滤液，测定吸光度并根据标准曲线计算吸光度。五、实验数据记录及分析1、列表记录实验数据;最大吸收波长：516nm0.5g燃料加入25L水中C=0.02g/L=20mg/LV=600mL(C°-C)vm表1吸光度标准曲线浓度(mg/L)0510152025300.010.100.200.290.380.490.5度14044875吸光度标准曲线10711105101520253035浓度trng/L)图1吸光度标准曲线表二经活性炭吸附后溶液对应的吸光度加入4008001600320064001280活性炭量(mg)00.350.340.320.260.230.21度450218水中18.117.616.313.211.610.9有机物平衡浓度C(mge/L)253856qe(mg/g)2.821.761.381.260.780.42lgCe1.261.251.211.121.071.04lgqe0.450.240.140.10-0.11-0.382•绘制吸附等温■Y-33662.K-3.8933图2吸附等温线3、确定费氏吸附参数K和，并讨论所用活性炭的吸附性能。斜率(1)=3.3662,截距1gIK=-3.8933，故吸附参数IK=1.26x10-4由于吸附现象n发生在吸附剂表面上，所以吸附剂的比表面积是影响吸附的重要因素之一，比表面积越大，吸附性能越好。因为吸附过程可看成三个阶段，内扩散对吸附速度影响较大，所以活性炭的微孔分布是影响吸附的另一重要因素。此外活性炭的表面化学性质、极性及所带电荷，也影响吸附的效果。六、实验收获与小结1、最后两组实验因为活性炭的用量比较大，为了避免活性炭溶于水中对后续测定吸光度的影响，在添加活性炭时应该选择颗粒较大的。2、为了避免过滤影响染料含量，加入400-6400mg的活性炭均为过滤，最后一组由于活性炭分布太散乱，所以过滤后才取液3、高比表面积活性炭(HighSpecificSurfaceAreaActivatedCarbon)是一种多孔性、极具潜力的含碳吸附材料，这种材料具有高度发达的内部孔隙结构和巨大的比表面积，因此具有很强的吸附性。它既是优良的吸附剂，也可广泛应用于工业生产、农业、催化剂载体、环...
