燃烧热的测定燃烧热的测定•基础化学实验II-----物理化学实验讲义DeterminationofCombustionHeats指导老师：吴莉2008-07目录目录1.目的要求1.目的要求2.实验原理2.实验原理3.药品仪器3.药品仪器4.实验步骤4.实验步骤5.数据记录5.数据记录6.数据处理6.数据处理7.问题讨论7.问题讨论8.注意事项8.注意事项目的要求目的要求1.明确燃烧热的定义，区别恒容和恒压燃烧热.2.了解氧弹量热计的原理构造并掌握其使用方法.3.学习使用图解法校正温度的改变值.4.使用氧弹量热计测定萘的燃烧热.实验原理（1）-----燃烧热实验原理（1）-----燃烧热1mol物质在标准压力（101.325KPa）完全燃烧时所放出的热量称为燃烧热。在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热（QV=内能变化△U）在恒压条件下测得的燃烧热为恒压燃烧热（QP=热焓变化△H）QP=QV+nRT△△n--反应前后气体的物质的量之差；R--摩尔气体常数；T--反应前后的绝对温度平均值C、H及S等完全氧化指定产物，分别是CO2（g），H2O（l）及SO2（g）等常用量热计常用量热计所测的燃烧热所测的燃烧热是恒容燃烧热是恒容燃烧热为为QvQv实验原理（2）实验原理（2）氧弹式量热计测量燃烧热的基本原理是：假设环境与量热体系没有热量交换，样品完全燃烧所放出的热量全部用于量热体系的温度改变，那么，如果测得温度改变值ΔＴ和量热体系的水当量（即量热体系温度升高１℃时所需的热量），就可以计算样品的燃烧热。实验原理（3）实验原理（3）•本实验用氧弹量热计测定物质的恒容燃烧热，其基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧放出的能量使氧弹本身及其周围介质（本实验用水）和量热卡计有关附件的温度升高，因此通过测量介质在燃烧前后体系温度的变化值T，即可计算样品的恒容燃烧热QvmQv=–M(W水C水+C卡)ΔT+C丝L令令k=Wk=W水水CC水水+C+C卡卡，则，则Qv=–(kΔT+CQv=–(kΔT+C丝丝L)/mL)/mM为燃烧物质的摩尔质量；m为燃烧物质的质量；Qv为物质的定容燃烧热；ΔT为燃烧反应前后体系的真实差；W水为水的质量(=ρ水·V水)；C水为水的比热容；C卡为量热计的水氧弹,水桶,贝克曼温度计,搅拌器的热容；C丝为燃烧丝线容(单位：J/cm)；L为燃烧丝的长度(单位：cm)。1-弹体，2-弹帽，3-垫圈，4-充气阀门，5-放气阀门，6-电极，7-燃烧皿及支架，8-充气管，9-燃烧挡板图1-1氧弹预习测试预习测试•在这实验中，哪些是体系，哪些是环境?实验过程中有无热损耗?这些热损耗对实验结果有何影响?,样品应如何处理，才能提高测量的准确性?•燃烧热测量中,有几个直接测量值?哪个测量值对测量结果的精确度影响最大?•燃烧热数据对生厂、生活有什么重要意义?•氧气钢瓶的使用需要注意什么？样品压片样品压片样品压片样品压片量热计及其附件洁净量热计及其附件洁净装氧弹及充氧装氧弹及充氧安装量热计安装量热计燃烧及测量温度变化燃烧及测量温度变化用天平称粗称取0.4－0.6g苯甲酸；在压片机上稍用力压成圆片;用镊子将样品放在干净的称量纸上轻击二、三次，除去表面粉末后再用分析天平准确称量。注意：苯甲酸必须经过干燥，受潮样品不易燃烧且称量有误；压片时注意识别压片机上的标签，一台用于苯甲酸，另一台用于萘，两台压片机不可混用，以免引进样品交叉污染；压好的样品要求密实，否则在称量及燃烧样品时易造成样品散落，带来实验误差。样品压片整理量热计及各部件，用砂纸打磨电极，坩埚对氧弹进行清洗和干燥将氧弹的各部件用蒸馏水冲洗干净并用专用毛巾擦干氧弹只能用手拧动，当手感到有阻力即应停止，切忌用工具硬拧弹帽和阀座，用完后应冲洗净并擦干注意不许将弹杯倒置量热计及其附件洁净装氧弹：1将氧弹上盖旋出，将已称量的压片放在氧弹的小坩埚中；2取约8-10cm的燃烧丝，将铁丝中间捏成V形，两端分别绑牢在两根电极上，记录燃烧丝的长度3放回氧弹套筒中，旋紧氧弹盖。注意：注意：检查氧弹内部是否干净；铁丝不可悬得太高，但也不能接触样品和坩埚，最好在样品上方1mm左右的距离以保证最佳的引燃效果。装氧弹及充氧(1)将氧弹放在立式充氧器底板上，将氧弹的气孔接在减压阀上;将氧弹进气嘴对准充氧器的出气嘴；手持操作柄，轻轻往下压到底部打开总阀门，高压表的指示为...
