高中化学加油站主讲：岳阿娟老师氮及其化合物（一）氮气（N2）(1)分子结构：电子式为∶N┇┇N∶，结构式为N≡N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。(2)物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。(3)化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N2中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性①与H2反应：②与O2反应：③与活泼金属反应(4)氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。（二）氮的氧化物(1)氮的氧化物简介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物种类色态化学性质N2O气体较不活泼NO气体，不溶于水N2O3（亚硝酸酐）液体（-20℃）常温极易分解为NO、NO2NO2气体较活泼，与水反应N2O4气体较活泼，受热易分解N2O5（硝酸酸酐）固体气态时不稳定，易分解第1页共8页人生不可能永远幸福，也不可能长久地陷入不幸福态度决定高度细节决定成败高中化学加油站主讲：岳阿娟老师例1.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4解析：NO和NO2的重要性质和制法(2)①性质：（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；尾气吸收）；NO2有较强的氧化性,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。②制法：NO2：(3)氮的氧化物溶于水的计算：(4)①NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水可依据(5)3NO2+H2O＝2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。(6)②NO2和O2的混合气体溶于水时由4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行计算，当体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好反应；>4：1时，NO2过量，剩余NO；<4：1时，O2过量，剩余O2。③NO和O2同时通入水中时，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算，原理同②方法。④NO、NO2、O2的混合气体通入水中，先按①求出NO的体积，再加上混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。(7)氮的氧化物（NO、NO2）对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊第2页共8页人生不可能永远幸福，也不可能长久地陷入不幸福高中化学加油站主讲：岳阿娟老师气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分。大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。因此必须减少氮氧化物的排放，控制进入大气、陆地和海洋的含氮的氧化物。在工业上含氮氧化物的尾气吸收常用以下反应：，既可以回收尾气，生成的亚硝酸盐又是重要的化工原料。（三）硝酸(HNO3)(1)物理性质：无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。(2)化学性质：硝酸为强酸，具有以下性质：①具有酸的通性②不稳定性：③强氧化性：无论浓稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气a.与金属反应：常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化b.与非金属反应：c.与其他还原剂反应,如H2S、SO2、Fe2+等d.与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。(3)制法：①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热（不能用强热和稀硫酸）；②工业制法：氨的催化氧化法第3页共8页人生不可能永远幸福，也不可能长久地陷入不幸福高中化学加油站主讲：岳阿娟老师尾气处理：用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。【典型例题】例1．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。若A为一种气体单质①D的化学式为②D→E的化学方程式为③B→C的化学方程式④E→C的离子方程式为。解析：例2．...
