无机化学》教学大纲一、课程基本信息课程中文名称无机化学课程英文名称课程类别专业基础课适用专业应化、化工、高材、非金、复材、材化开课学期第一学期总学时学时总学分课程简介本课程是应化、化工等工科专业的专业基础课。通过无机化学的学习，理解气体的性质、化学反应热力学和化学反应动力学的原理，掌握四大平衡的基本原理及相互关系和有关计算，掌握常见元素及化合物的酸碱性、溶解性、氧化还原性、配位能力；通过原子结构和分子结构的学习，掌握基态原子的核外电子的排布规律、化学键的类型和分子间的相互作用力，从而掌握元素和化合物性质的周期性；通过四大晶体和晶格能的学习，掌握四大晶体的特征和性质、离子晶体熔沸点的变化规律；通过元素的学习，掌握常见元素和化合物的基本性质，进一步从宏观的角度理解化学反应的基本原理和物质结构方面的内容，使学生在学习过程中学会归纳总结，使知识系统化，培养学生具有分析处理一般无机化学问题的能力。建议教材大连理工大学无机化学教研室编.《无机化学》（第五版）.北京：高等教育出版社，2001参考资料[1]曹锡章，宋天佑，王杏乔.《无机化学》（上、下）（第二版）.北京：高等教育出版社,1994⑵路琼华，朱裕桢，苏小云.《工科无机化学》（第二版）.上海：华东化工学院出版社，1988.8二、课程教学内容（一）气体理想气体状态方程、分压定律。（二）热化学热力学第一定律、热力学的术语和基本概念、热化学方程式、盖斯定律（三）化学动力学基础反应速率理论、影响化学反应速率的因素。（四）化学平衡熵和Gibbs函数标准平衡常数、标准平衡常数的应用、化学平衡的移动、化学反应的方向、吉布斯函数。（五）酸碱平衡酸碱理论的发展、弱酸和弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位化合物的组成和命名及配位反应。（六）沉淀溶解平衡难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡、溶度积规则、沉淀的转化。（七）氧化还原反应电化学基础氧化还原反应方程式的配平、电极电势、元素电势图及其应用（八）原子结构微观粒子的波粒二象性、波函数和原子轨道、几率密度和电子云、量子数、多电子原子的能级、核外电子排布的原则、原子的电子层结构和元素周期系、元素基本性质的周期性。（九）分子结构价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、键参数（十）固体结构晶体类型、离子键、晶格能、离子极化和分子晶体、分子间相互作用力。（十一）配合物结构配位化合物的空间构型和磁性、配合物的价键理论和晶体场理论。（十六）d区元素（一）铬、锰、铁、钴、镍三、理论教学内容与要求1气体（学时）教学内容要求程度理想气体状态方程了解物质的聚集状态，了解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程的应用。气体混合物了解分压的概念，掌握理想气体混合物的分压定律。2热化学（学时）教学内容要求程度热力学的术语和基本概念了解体系与环境、掌握状态和状态函数、焓和焓变、反应进度和反应计量系数的概念，掌握状态函数的特点。热力学第一定律了解热、功、内能的概念，掌握热力学第一定律。化学反应的反应热了解定容与定压反应热、热化学方程式、标准摩尔燃烧焓，重点掌握标准摩尔生成焓概念的理解。HeSS定律掌握HeSS定律的应用。反应热的求算了解利用标准摩尔燃烧焓计算反应的标准摩尔焓变，重点掌握利用标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变。3化学动力学基础（学时）教学内容要求程度化学反应速率的概念了解化学反应速率的概念，速率方程掌握反应级数和速率系数的关系、基元反应的速率方程、非基元反应的速率方程，掌握速率系数的单位、反应速率方程的应Arrhenius方程掌握Arrhenius方程的应用。反应速率理论了解反应速率理论和反应机理，掌握反应焓变和活化能的关系，影响化学反应速率的响因素。4化学平衡熵和Gibbs函数（学时）教学内容要求程度标准平衡常数掌握化学平衡的基本特征，标准平衡常数书写。标准平衡常数的应用掌握反应商的书写，标准平衡常数的应用，重点掌握反应商判据，化学平衡组成化学平衡的移动掌握化学平衡的移动（浓度、温度、催化剂对化学平衡移动的影响）化学反应的方向了解化学反应自发变化的概念，掌握熵，标准摩尔熵的概念，热力学...
