1海带M微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用一、海带提碘海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以碘化物的形式存在。实验室里从海带灰中提取碘单质的流程如下：问题探究：1.第①步灼烧海带用到哪些仪器？提示：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒。2•第③步获取含I-溶液的操作名称是什么？提示：过滤。3.书写第④步反应的离子方程式，并分析还可选取哪些物质作为此反应的氧化剂，其依据是什么？提示：Cl2+2I-===I2+2C1-；由元素周期表中元素性质的递变规律知：氧化性Cl2>Br2>I2，因为氯水、溴水均可作提取碘的氧化剂；从氧化性强弱角度分析:FeCl3、H2O2也可用作提取碘的氧化剂。4•第⑤步实验操作的名称是什么？选择萃取剂的条件是什么？本实验的萃取剂可选用什么物质？提示：萃取分液。萃取剂的条件是萃取剂和原溶剂互不相溶，二者是溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。本实验可选用苯、四氯化碳、汽油残渣2作萃取剂，不用酒精作萃取剂。5.如何将碘单质从四氯化碳溶液中提取出来？提示：⑴根据I2和CC14熔沸点不同，可用蒸馏的方法得到碘单质。（2）反萃取法：具体步骤如下二、海水提溴问题探究:1.为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料?提示：苦卤中Br-的浓度比海水大得多。2.向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴，在此过程中体现了溴的哪些性质？提示：⑴溴的氧化性不如氯气强,可用置换法制备溴单质；（2）溴易挥发,因此可用热空气从溶液中分离出来。3.如何由粗溴制备高纯度溴？提示：吹出的溴蒸气和吸收剂S02、H2O发生反应,转化为HBr,然后再用氯气将其氧化得到溴单质。拓展升华1.物质分离与提纯的基本思路是什么？常见的物质分离方法有哪些？提示：分析被提纯物质与其他物质性质（包括物理性质和化学性质）的差异、选择适宜的分离方法。常见的物质分离方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取、升华、反萃取法等。3i对点训2•使用反萃取法分离和提纯物质的操作过程要求是什么？提示：⑴除杂试剂必须过量；⑵过量试剂必须除尽（因过量试剂会形成新的杂质）；（3）除杂途径必须选最佳。3.实验室如何制备溴单质？请比较实验室提取溴单质与工业提取溴的异同？A提示：实验室制备溴的原理：MnO2+2NaBr+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2to实验室制备溴和工业制备溴的相同点：都是Br-被氧化得Br2；不同点：工业提取溴需经过复杂的富集、分离、提纯等生产工艺流程。4.工业上常利用电解饱和食盐水的方法提取氯气，本项目中利用氧化剂来提取碘单质和溴单质。请结合元素周期律知识解释采用不同方法提取氯、溴、碘单质的原因。提示：根据周期表中元素性质递变规律知氯气的氧化性较强，需要氧化性更强，介格更贵的氧化剂才能制得，宗合考虑获取多种物质，降低生产成本等因素，采用电解的方法制备氯气更合适。而溴、碘单质的氧化性较弱，容易被廉价的氧化剂一一氯气氧化置换制得。1•欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是（）A.溶解、过滤B.溶解、结晶C.溶解、加AgNO3，过滤D.加热升华D［固体碘加热可以升华，遇冷结晶。］2.下列说法不正确的是（）4日畀a（）H溶幫IA.图I振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失B.图II所示装置用酒精提取溴水中的溴C.用CC14提取溴水中的Br2D.在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置、观察下层溶液显橙色，检验Br-的存在B［A正确,Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O,上层溶液颜色变浅或消失；B不正确,酒精易溶于水,不能用酒精萃取溴水中的溴；C正确，可以用CCl4萃取溴水中的溴；D正确，2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，CCl4比水密度大，Br2溶于cci4，所以下层显橙色。］3.向Nal和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是（A.NaCl、12、Cl2)B.NaCl、I2D.NaClD［通入足量的Cl2,溶液中的Nal、NaBr均完全反应，2NaI+Cl2==2NaCl+I22NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,因为Br2易挥发,I2易升华,因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。］4.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂，合适的是（）A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水B［Fe3+和I2的氧化性都不...
