氯气的实验室制法(精选上课好用)VIP专享VIP免费

化学史话在1774年，瑞典化学家舍勒（ScheeleKW，1742-1786）在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但英国化学家戴维（DavySH，1778-1829）却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2写出实验室制备O2、H2、CO2的化学方程式复习：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△气体发生装置是根据反应物的状态和反应的条件确定的，收集方法是跟据气体的物理性质确定的。思考：氯气有何物理性质？黄绿色气体有刺激性气味密度比空气大可溶于水实验室氯气是如何制备的呢?1、反应原理：用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。2、药品：MnO2和浓盐酸3、化学方程式：离子方程式：得2e-失2×e-二、氯气的实验室制法+4-1+2-10MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△固液反应，需加热反应物的状态和反应的条件:电子转移？MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑△4、气体发生装置与仪器分液漏斗圆底烧瓶酒精灯铁架台(带铁圈铁夹)石棉网导管思考此装置与制H2的装置有何不同？双孔塞6、收集方法：a.向上排气法b.排饱和食盐水法7、尾气处理：NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O5、净化装置（除杂与干燥）：除去HCl气体除去水蒸气用饱和食盐水用浓硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2除水蒸气除HClClCl22的制备、净化、收集、尾气吸收的制备、净化、收集、尾气吸收提示：ClCl22不溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水ŨHClMnO2•问题探究：1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。3.使用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总小于71g，为什么？答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应。1、实验室还可用KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2等代替MnO2与浓盐酸反应制氯气，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑思考上述反应的氧化剂、还原剂、分别是何物质？电子转移的方向和数目能标出吗？离子方程式？延伸与拓展：Cl2的其它制法Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得2×5e-失5×2×e-氧化剂:还原剂:KMnO4HClKClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑得5e-失5×e-氧化剂：还原剂：KClO3HCl+7-1-1+2-10+5-1-10常见气体发生装置：思考：选择气体发生装置的依据是什么？反应物的状态和反应条件固+液气体如制氢气不加热固+固→气体如制氧气加热固+液→气体如制氯气加热除杂、干燥装置：洗气瓶：盛液体试剂球型干燥管：盛固体试剂U型干燥管：盛固体试剂硬质玻璃管加热条件下用固体除杂常见气体收集装置：CD尾气的处理BACDE注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B；少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C;难以吸收的可点燃处理-选D。用固体试剂吸收尾气-选E。练习：请选出Cl2、HCl、CO尾气处理的装置④稀盐酸应改为浓盐酸⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中练习1：下列装置图中有哪些错误？如何改正？①长颈漏斗应改成分液漏斗②烧瓶下应垫石棉网③应用酒精灯加热项目发生装置类型发生装置主要仪器气体收集方法Cl2O2H2练习2：比较Cl2、O2、H2的制取方法固液加热固液不加热固固加热向上排气法或排饱和食盐水法排水法或向上排空气法...