第三章章末过关测试试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）A．H、O、CB.Na、S、()C．H、N、()D．H、S、()3．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9C、6；BaTiO3D．3；BaTi2O34．下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B.①③C.②④D.③④5．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的法中，正确的是()A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体尽可能采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用。很难断裂，因而都具有延展性6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A.124gP4含有P一P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.60gSi()2中含Si一O键的个数为2NA7．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A．CO2与SiO2B．H2S与H2OC．NaCl与HClD．B与A18．下列叙述中错误的是()A.离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用9．下列说法中正确的是()A.同主族元素的原子半径越大，单质的熔点越高B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大。该物质越稳定10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A．原子晶体H分子晶体C离子晶体D．金属晶体11．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是()①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C.②④⑥D．③④⑤12．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子13．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成lmol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是()A.Na+(g)+C1—(g)===NaCl(s)；HB.Na(s)+与C12(g)===NaCl(s)；HC.Na(s)===Na(g)；HD.Na(g)一e一===Na+(g)；H14．下列各项所述的数字不是6的是()A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl—的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数15．下列物质的熔点由高到低排列正确的是()A.Li>Na>K>Rb>CsB.CsCl>RbCl>KCl>NaClC.F2>Cl2>Br2>I2D.金刚石>硅>碳化硅16．C3N4和Si3N4，晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是()A.C3N4和Si3N4晶体中N的化合价为+3价B.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D.C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体17．下列关于晶体的叙述中，错误的是()A.每molSi晶体中，含有2molSi—Si共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子18．金属钠晶体为钾...
