第三节生活中常见的有机物第一课时乙醇目标：1、掌握乙醇的物理性质；2、掌握结构特点及官能团；3、掌握乙醇的两大性质和断键成键机理。学.科.网颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发一、乙醇(俗称酒精)1、物理性质Br2、I2等学.科.网2、乙醇的分子结构C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH或C2H5OH这一原子团－－羟基写作－OH分子式：C2H6O结构简式：球棍模型比例模型[思考]-OH与OH-有何区别？学.科.网乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。乙醇可看作乙烷的衍生物，乙烷中的一个氢被羟基取代；乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。如：卤素原子（—X）硝基（—NO2）羟基（—OH）烯烃中的碳碳双键等都是官能团。注意：烷烃基不作为官能团烃的衍生物：从结构上看烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。学.科.网3、乙醇的化学性质(1)乙醇与钠反应金属钠的变化气体燃烧现象结论火焰为淡蓝色，干燥的烧杯内壁有水珠，石灰水没有变浑浊。说明反应生成的气体是H2先沉后浮缓慢溶解放出气泡2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应类型：置换反应注意：羟基中的H原子的活泼性是醇＜水，烃基中的H原子不与钠反应。（2）乙醇的氧化反应Ⅰ燃烧：优质燃料C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃Ⅱ催化氧化---乙醇具有还原性焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？Ⅱ催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu/Ag现象:在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成.铜丝的颜色变化:____→_____→______,反应后,铜丝的质量____.断键机理:2CH3-C-O-H+O22CH3-C-H+2H2OHHCu/AgO=乙醛红黑红不变---乙醇具有还原性CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O2Cu+O22CuO反应历程[练习1]将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列物质中，反应后,能使铜丝的质量增加的是()A．HCl溶液B．石灰水C．COD．CH3CH2OH[交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色?可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸B生活与化学这个仪器叫酒精检测器，里面装有用硫酸酸化了的重铬酸钾溶液（橙色）浸过的硅胶，遇到酒精蒸气便发生反应而生成绿色的硫酸铬溶液。乙醇直接被氧化为乙酸。迁移迁移··应用应用[练习1]下列应用体现了乙醇的哪些性质?（1）“中国汽车要喝酒”（2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温（3）碘酒（4）洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。（5）铜器表面变暗可加热后用酒精擦拭易燃放出大量热，产物无污染易挥发易溶解碘可做有机物的溶剂还原性[练习2]酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是()A、浓硫酸B、浓NaOH溶液C、碱石灰D、无水氯化钙C[练习3]某有机物6g与足量钠反应,生成0.05molH2,该有机物可能是()A、CH3CH2OHB、CH3-CH-CH3C、CH3OHD、CH3-O-CH2CH3OHB由2–OH→H2可以推知该有机物中含有-OH的数目.《新学案》第67页练习7和练习8[练习4]乙醇小结1、分子结构(CH3CH2OH)及官能团(-OH)2、重要化学性质：（1）与活泼金属发生取代反应产生H2；（2）燃烧;催化氧化(制醛)铜银起催化作用；结束
