化学方程式汇总（1—8单元）VIP免费

九年级化学方程式汇总（1—8单元）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热）3、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3铝在常温下表面会生成致密的氧化膜：4Al+3O2=====2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O(淡蓝色火焰)5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（红磷在空气中燃烧，产生大量白烟）6、硫粉（硫磺）在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体）（硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体）7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO*9、在空气中加热汞：2Hg+O2△2HgO*10、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl11、二氧化碳通过炽热碳层：C+CO2高温2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO213、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2+H2O==H2CO314、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（熟石灰）(该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑18、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑（一正氧二负氢）19、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑21、加热氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应22、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O（黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成）23、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑24、水蒸气通过灼热碳层(制水煤气)：H2O+C高温H2+CO25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑*金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）金属单质+酸（稀盐酸或稀硫酸）--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（金属化合物溶液）-------另一种金属+另一种金属化合物溶液34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu38.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2四、复分解反应*39、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO440、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（该反应的应用）*41、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑42、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（该反应的应用）*43、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O五、其他反应44、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O45、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O46、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO247、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO248、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2