（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题九 溶液中的离子反应 课时2 溶液的酸碱性学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

课时2溶液的酸碱性[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系aa1721(2)pH的概念、pH与溶液酸碱性关系aa1818(3)pH的简单计算bc22(4)测定溶液酸碱性方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHab(5)中和滴定原理及其操作方法b31(3)31(5)23(6)几种常见酸碱指示剂的变色范围a18考点一水的电离[主干精讲]1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2.水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4.外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小[典例剖析]【例1】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.将水加热到90℃，pH不变B.向水中加入CH3COONa固体，pH变小C.向水中加入稀氨水，Kw变大D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变解析选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能促进H2O的电离，纯水中c(H＋)增大，pH减小。选项B，CH3COO－水解促进H2O的电离，溶液中c(OH－)增大，pH增大。Kw仅与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或少量固体硫酸氢钠后溶液的Kw均不变，所以C项不正确，D项正确。答案D【例2】在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是()A.ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。答案D【例3】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)T1，C正确，XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D错误。答案D[考点精练]1.[2017·嘉兴当湖中学高二(上)期中]水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)＝1×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.在35℃时，纯水中c(H＋)＞c(OH－)C.水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)D.水的电离是一个吸热过程解析水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c(H＋)增大，其pH减小，但仍然存在c(H＋)＝c(OH－)，A.升高温度促进水电离，则c(H＋)随温度的升高而增大，故A错误；B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，故B错误；C.升高温度，促进水的电离，水的电离常数增大，即K(25℃)＜K(35℃)，故C错误；D.升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确。答案D2.[2017·嘉兴一中高二(上)期末]常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则...