【专题六】非金属及其化合物【考点突破】考点1氯及化合物的性质1、注意氯水的成分的多重性氯水成分复杂，氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、Cl2、HClO、O2（及其少量）。四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（及其少量）。由于氯水组成成分多样化，所以氯水的性质必然多样化。表现在：①颜色、酸性、氧化性及其变化；②H＋参加的反应；③Cl－参加的反应；④Cl2参加的反应；⑤HClO参加的反应；⑥多微粒同时表现；⑦新制氯水与久置氯水的比较。2、注意知识的应用学会实验探究卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多，主要集中在：①Cl2的性质及制法；②氯水的成分及性质；③卤离子的检验等。无论哪种探究性试题，万变不离其中，仍然是将化学性质和实验探究融合在一起，打好这两方面扎实的基础，就能迎刃而解。考点2氧、硫及其化合物1、利用理论统摄抓紧硫的价态氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导，根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置，理解氧族元素性质的相似性和递变性，结合具体知识对所学的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用，充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。总结氧气参与反应的规律：2、明确重点知识注意迁移应用本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、+4硫的氧化性和还原性、SO2的漂白；稀、浓H2SO4的性质及SO42―、SO32―的检验等。注意总结SO2与CO2、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―在相关实验设计中的相互干扰，这也是同学们经常出错的地方。如鉴别SO2和CO2不能用澄清石灰水，可用：①品红溶液；②氢硫酸；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥FeCl3。其实验原理及化学反应方程式、实验现象等，请同学们自己分析。考点3碳族元素、无机非金属材料1、抓共性明特性对碳族元素的复习，首先要结合元素周期律掌握其共性和递变规律，还要特别注意其特殊性的学习。（1）碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置，最外层电子数是4，在化学反应中不易得、失电子，易通过共价键形成共价化合物。化合价主要有+2、+4价，除铅的+2价化合物稳定外，其他元素的+4价化合物稳定。（2）碳族元素的单质中，金刚石、石墨及C60等是同素异形体，其中金刚石的硬度最大，石墨的熔点最高。常见的原子晶体主要是由本族元素组成，如金刚石、晶体硅、SiO2、SiC。1（3）二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，可用“SiO2”来表示其组成，二氧化硅不溶于水，属于酸性氧化物，能跟碱性氧化物或碱起反应生成盐，由于C和Si均为第四主族的元素，CO2和SiO2有共性和差异性，同学们可自己列表总结。2、SiO32－、CO32―、HCO3―的检验（1）SiO32－的检验原理为：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－+2H＋+H2O＝H4SiO4↓。若用盐酸检验时，则有Ag＋等干扰；若用稀硫酸时，则有Ba2＋的干扰，为此一般用稀硝酸进行检验。（2）CO32―的检验原理为：CO32―+Ca2＋＝CaCO3↓。可用CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等试剂进行检验，但不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，原因是无法排除HCO3―的干扰。（3）HCO3―的检验原理为：HCO3―+H＋＝CO2↑+H2O，检验方法为：向待检验溶液中滴加足量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（盐酸、硝酸、醋酸等），若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO3―。需要注意的是Ca2＋或Ba2＋的溶液不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液，原因是OH―将HCO3―转化为CO32―；加酸后要通过气体的气味排除HSO3―的干扰。考点4氮及其化合物1、抓理论带性质在学习中，同学们应以物质结构，元素周期律为指导，抓住物质结构及在周期表中的位置跟物质性质的关系，分析氮族元素及形成的单质和化合物性质的相似性和递变规律，从而找出它们之间的内在联系。要抓不同价态的氮元素具有不同的氧化性或还原性，形成氧化还原的知识链。从氮或磷的各种化合物的类型认识各自有关的性质，同时注意典型物质的特殊性。2、抓计算重技巧本章的计算主要有：氮的氧化物、氢化物溶于水的有关计算；硝酸及硝酸工业的计算等。同学们要注意总结，归...
