常见的碱教学目标1．能判断碱，并能说出碱与碱性的关系2.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；3.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；4.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲；5.通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。2学情分析1.知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。2.学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。3.情感方面：学生对物质之间发生化学反应，产生明显的实验现象，有强烈的好奇心和探究欲。3重点难点重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质以及碱的相似化学性质。难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。4教学过程4.1第一学时4.1.1教学活动活动1【导入】创设情境、导入新课1.知识回顾：（1）请你说出酸有哪些共性？并分别写出一个化学方程式。（2）酸为什么有共性？2.导入新课：（1）常见的碱有哪些？在结构上有什么共同点？（2）碱和碱性有什么关系？（3）在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质呢？活动2【讲授】合作交流、探究新知师：石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？生：活动1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表1-5中。试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水师：通过实验，你能说明碱具有什么化学性质？生：讨论、归纳。师：二氧化碳气体是如何检验的？请写出反应的化学方程式。生：回忆八年级科学知识回答，并写出化学方程式。师：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应吗？请你设计实验证明。生：活动1.讨论实验方案、动手实验证明；2.模仿二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式。生：解决问题1.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞？2.二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？请写出化学方程式。师：请你归纳出碱的第二条化学性质。生：讨论、归纳。碱能与非金属氧化物反应；检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收CO2、SO2等酸性气体用NaOH溶液。师：氢氧化钠能与氯化铜和氯化铁发生反应吗？生：活动1．在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？2．在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？3.写出反应的化学方程式：______________；_____________。师：氢氧化钙能与碳酸钠溶液和氯化铁溶液反应吗？生：活动1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图1-24所示,观察有什么变化发生。____。2.写出反应的化学方程式：______________；_____________。师：氯化铜、氯化铁、碳酸钠等物质是属于盐，氢氧化钠、氢氧化钙能与它们发生反应，这能说明碱的什么化学性质？生：讨论、归纳。碱能与某些盐反应，生成沉淀。师：联系酸的通性，酸能与碱发生反应，碱能与酸发生反应吗？生：根据物质间的反应是相互的，讨论、回答，并实验活动。1.在两支试管中各加入3毫升氢氧化钙并滴入无色酚酞，溶液显色，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？。2.写出反应的化学方程式为：。师:这说明了碱的什么化学性质？生：讨论、归纳。碱能跟酸反应生成水。师:你知道碱具有哪些通性（相似的化学性质）?为什么碱有共性？生：讨论、归纳。活动3【活动】课堂小结能根据实验现象判断碱与其他物质间发生反应，能说出碱的共性。活动4【练习】课内练习1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3、的反应。2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）A红褐色沉淀B蓝色沉淀C绿色沉淀D白色沉淀3、下列物质中...
