高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序（第2课时）导学案1 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学习目标1.能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义2.能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质3.能说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4.能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题学习过程一、研究氯气的性质自然界中无游离态的氯，氯的化合物在生活中应用广泛。那么氯气是一种怎样的气体呢？它具有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。1.写出实验室制取氯气的方程式2.氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈。在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味的时候,必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔3.氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。(1)氯气跟金属反应Na＋Cl2—Fe＋Cl2Cu＋Cl2氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。(2)H2在Cl2中燃烧现象化学方程式HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。可以看到，当镁条燃烧时产生的强光照射到混合气体时，瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起（如图）。讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。(燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。)(3)与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。溶解的氯气能够与水起反应，生成和。化学方程式：H2O＋Cl2—次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式：HClO由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)氯水的漂白作用：取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2。观察发生的现象。可以看到：现象结论与解释(5)与碱反应①漂白液的制取：氯气与氢氧化钠溶液起反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水。NaOH＋Cl2—②次氯酸盐比次氯酸稳定，容易储运。市售的漂粉精和漂白粉的有效成分就是次氯酸钙。工业上生产漂粉精，是通过氯气与石灰乳作用制成的。Ca(OH)2＋Cl2—在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉的有效氯成分为，漂粉精的有效氯成分为。4.氯气的主要用途：(1)消毒(2)化学工业的(3)SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取、、的重要中间物质。在有机化学工业中，是制造、、、、、、和的重要原料。二、氯离子的检验1.实验检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO3两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。若给某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，则该溶液中一定会有Cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液。实验现象(写出反应的方...