第2课时盐类的水解发展目标体系构建1.能通过活动探究“盐溶液都呈中性吗”，认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。2.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。1．探究不同盐溶液的pH及原因(25℃时)盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH>7>7＝7<7<7＝7溶液中存在的微粒CH3COO－、Na＋、H＋、OH－CO、HCO、Na＋、H＋、OH－Na＋、Cl－、H＋、OH－NH、Cl－、H＋、OH－Al3＋、SO、H＋、OH－K＋、NO、H＋、OH－哪些微粒可能发生相互作用CH3COO－、H＋CO、HCO、H＋—NH、OH－Al3＋、OH－—溶液呈现酸性或碱性的原因弱酸根或弱碱阳离子结合了水电离产生的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与c平(OH－)不等。2．盐类水解的原理(1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。(2)盐类的水解实质(3)盐类水解的四个特征①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。(4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25℃时)盐的类型水解的离子溶液的酸碱性强酸弱碱盐弱碱阳离子弱酸性，pH＜7强碱弱酸盐弱酸根阴离子弱碱性，pH＞7强酸强碱盐不水解中性，pH＝7弱酸弱碱盐弱酸根阴离子、弱碱阳离子谁强显谁性(5)水解反应的表示方法盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)如NH4NO3的水解反应离子方程式写为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；KF的水解反应离子方程式写为F－＋H2OHF＋OH－。(6)水解常数(Kh)以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例Kh＝。微点拨：水解常数与其他平衡常数一样，只受温度影响。3．水解平衡的移动(1)内因：相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。(2)外因①温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大。②浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。③外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸酸根离子的水解。④两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。微点拨：电离平衡、水解平衡、化学平衡均遵循勒·夏特列原理。1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)盐类的水解过程对水的电离无影响。()(2)盐类的水解是中和反应的逆反应。()(3)盐类的水解反应都是放热反应。()(4)NH4Cl溶液中，c平(NH)＝c平(Cl－)。()(5)CuSO4溶液呈碱性。()提示：(1)×盐类的水解过程促进水的电离。(2)√(3)×盐类的水解是吸热反应。(4)×NH4Cl溶液中，c平(NH)＜c平(Cl－)。(5)×由于Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故CuSO4溶液显酸性。2．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．Na2S溶液中c平(Na＋)>2c平(S2－)D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成NaOHD[由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而破坏了水的电离平衡，A项正确；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，B项正确；Na2S溶液中若无S2－水解，则c平(Na＋)＝2c平(S2－)成立，由于S2－水解，故c平(Na＋)>2c平(S2－)，C项正确；Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO，使溶液中c平(H＋)
