高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯学案（含解析）苏教版必修1-苏教版高中必修1化学学案VIP免费

第1课时物质的分离与提纯[学习目标]掌握结晶、蒸馏、萃取、分液、过滤等分离提纯混合物方法的原理、所需仪器、基本操作、注意事项，能够灵活地选用合适的方法分离、提纯混合物。[知识回顾]一、过滤1．概念：将□固体与液体分离的一种方法。2．主要仪器及用品□烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。3．装置图二、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2．主要仪器及用品□蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒。3．装置图[新知学习]一、结晶(重结晶)原理：□利用混合物中各组分物质的溶解度受温度变化影响的差异，将其中的物质进行分离的一种实验方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通过□蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。操作要领(冷却法)：通常先在较高温度下溶解固体并形成浓溶液，然后降低温度，溶解度受温度变化影响较大的溶质析出晶体。【注意】重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却，让晶体重复结晶、过滤，以达到更进一步分离或提纯混合物的目的。二、蒸馏1．原理利用混合物中各组分的□沸点不同，除去液态混合物中□易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。2．制取蒸馏水(1)仪器及装置图(2)实验操作①检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入几滴□稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管中产生□白色沉淀。说明水中含有Cl－。②蒸馏在100mL烧瓶中加入约～体积的自来水，再加入几粒□沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。③再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内□无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl－。三、萃取与分液1．原理(1)萃取利用溶质在□互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液将□两种互不相溶的液体分开的操作。2．主要仪器：□分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯。3．用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入□分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，□四氯化碳在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗□口部，左手握住□活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为□水层，无色；下层为□碘的四氯化碳溶液，紫色。(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的□玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的□活塞拧开，使下层液体沿□烧杯壁流下，然后关闭旋塞。上层液体从分液漏斗□上口倒出。1．降温结晶除杂法是根据两组分的溶解度不同吗？提示：不是，是根据两组分的溶解度随温度变化有较大差异。2．能否用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？提示：不能，因酒精与水互溶。3．在蒸馏操作中，温度计的水银球要插入液面以下吗？提示：不是，本实验中用温度计指示蒸气的温度，以控制温度在两种物质的沸点之间，因为挥发出来的是沸点低的物质，所以温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。4．冷凝管的水流方向如何？能否颠倒？提示：下进上出，不能颠倒，水流与蒸气方向相反，采用的是逆流原理。一、物质的分离和提纯1．含义(1)物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质，如分离液态空气中的N2和O2。(2)物质的提纯：把混合物中所含有的杂质除去，以得到纯净的物质。如除去CO2中的CO。2．区别物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的状态，而提纯过程中，若杂质发生化学变化，不必恢复为原来的状态。3．方法(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。(2)化学方法：沉淀、置换、加热分解等。4．原则特别提醒从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离出来，相比较而言，提纯采用的方法更为宽松，而分离需要将各组分一一分开。无论分离还是提纯，都要特别注意不要引入新的杂质。[练习与实践]1．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4HClAgNO3溶液、过滤B．KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤C．CuCuO盐酸...