高三化学一轮复习 1.2.3电解池1教学案 苏教版VIP免费

专题4电解池第二课时【要点扫描】1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理2．了解电镀、电冶金的原理。3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。4．能够应用电解原理进行相关计算。【知识梳理】四、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气食盐溶液中存在的离子包括。用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。电极反应方程式：总反应方程式：电极周围溶液酸碱性的变化：电解质溶液的酸碱性变化：分享：⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，Cl2是在极区产生的，而NaOH是在区产生的。⑵电解过程中产生的H2和Cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。⑶电解时，阳极（填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。2、电镀电镀是指。电镀的目的是。电镀时，阴极为；阳极为；电镀液为。铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。3、电冶金例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。分析：分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。五、原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义能量转化电极名称和电极反应反应特点装置举例电子流向分享：原电池、电解池、电镀池的判断若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。六、有关电解原理的计算要点提示：注意应用电极反应方程式及总反应方程式。溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。同一串联电路中的电子转移数目一定相等。【典例精析】例题1：工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。⑴制取K2MnO4的化学方程式是。反应过程中连续搅拌的目的是。⑵电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极，阴极，电解的总方程式。解题体会：例题2：以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量多少。解题体会：例题3、用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是多少？解题体会：例题4、用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，求此时两电极的质量解题体会：例题5、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2解题体会：例题6、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是A阴极自始自终只析出H2B阳极先析出C12，后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为7解题体会：【反馈练习】1、如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（）A质量增加6.4gB质量增加12.8gC质量减少6.4gD质量减少12.8g2、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO43、一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为...