第1课时乙醇学习目标：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(重点)2.了解乙醇在日常生活中的应用。[自主预习·探新知]一、乙醇的结构、性质及应用1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6OC2H5OH—OH(羟基)2.乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。(2)氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C2H6O＋3O2――→2CO2＋3H2O。②催化氧化：乙醇在催化剂(Cu)的作用下与O2反应的方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH。4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。二、甲醛与乙醛甲醛乙醛分子式CH2OC2H4O结构简式HCHOCH3CHO官能团醛基(—CHO)主要用途甲醛的水溶液常用于杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。甲醛是制造酚醛树脂的原料。甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染空气乙醛是重要的有机合成原料。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。()(2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。()(3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。()(4)1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol氢气。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇的有关性质的说法不正确的是()A．和金属钠反应①键断裂B．在铜催化下和O2反应①③键断裂C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断地游动D[D项，由于Na的密度比乙醇大，所以钠沉在乙醇的底部，故说法错误。]3．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A．1mol乙醇燃烧生成3mol水B．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5molH2D．乙醇可以制酒精饮料C[乙醇燃烧，所有的H参与反应重新生成H2O。乙醇氧化成醛时，—OH虽参与反应，可C—H也参与，无法证明H的不同。乙醇和足量钠反应，生成的H占醇分子中的H的六分之一，说明其中一个H与另外五个不同。][合作探究·攻重难]乙醇在化学反应中化学键的变化[背景材料]乙醇分子中化学键如图所示[思考交流](1)指出乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置，分析其它醇类能与金属钠反应吗？【提示】乙醇与金属钠反应时①键断裂，由于醇均含有—OH，所以其它醇类也能与金属钠反应。(2)指出乙醇催化氧化为乙醛时，化学键断裂的位置，推导能被催化氧化吗？呢？【提示】乙醇催化氧化为乙醛时，①、③键断裂，能被催化氧化为，不能被催化氧化。1．乙醇的结构特点、断键位置与性质的关系2．乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。3．醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：2R—CH2OH＋O2――→2R—CHO＋2H2O。(2)凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。[当堂达标·固双基]题组1乙醇的结构与物理性质1．下列关于乙醇的叙述不正确的是()A．乙醇易挥发B．密度比水小，沸点比水高C．是无色透明有特殊香味的液体D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘B[乙醇的沸点为78℃，比水的低。]2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．两个碳原子以单键相连B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D．分子里都含六个相同的氢原子D[乙醇的结构式为，所以分子中有三种不同环境的氢原子，故D选项错误。]题组2乙醇的化学性质3．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A．跟活泼金属Na等发生反应B．在足量O2中完全燃烧生成CO2和水C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧...
