第4课时物质的量在化学反应中的应用1.化学方程式中，化学计量数之比等于对应物质的物质的量之比、微粒数之比及气态物质的体积之比。2．利用化学方程式计算时，单位要上下一致，左右对应。1．化学变化遵循哪些规律？提示：(1)质量守恒；(2)原子守恒。2．利用化学方程式计算时，怎样进行过量的判断与计算？提示：利用化学方程式进行计算时，若两种反应物的量同时给出，则应进行判断哪种反应物过量，以不足者的量为准进行计算。物质的量在化学反应中的应用[新知探究]在10mL物质的量浓度为2mol·L－1的盐酸中加入0.65g锌片，它们恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224L(标准状况下)。请分析下面表格：化学反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ZnHClZnCl2H2质量或气体体积0.65g0.73g1.36g0.224L物质的量0.01_mol0.02_mol0.01_mol0.01_mol物质的量之比1∶2∶1∶1微粒数0.01NA0.02NA0.01NA0.01NA结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比[成功体验]1．(好题共享·选自苏教版教材P25·例5)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol·L－1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。解析：24.50mL氢氧化钠溶液中所含NaOH的物质的量为n(NaOH)＝2.450×10－2L×0.1000mol·L－1＝2．450×10－3molNaOH＋HCl===NaCl＋H2O1mol1mol2.450×10－3moln(HCl)n(HCl)＝＝2.450×10－3mol该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝＝0.0980mol·L－1答案：0.0980mol·L－1从物质的量角度认识化学方程式的意义[新知探究]探究1对于2H2＋O2=====2H2O，可理解为2_molH2和1_molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_molH2O。探究2在化学方程式的有关计算中，利用物质的量进行计算最简便。一般解题思路为：先根据化学方程式中系数之比等于相应物质的物质的量之比，列比例计算出所求物质的物质的量，然后再换算成所求物理量。[必记结论]1．过量计算当题目给出两个或两个以上反应物的量，应先确定哪种反应物过量，然后以不足的反应物的量计算所求的生成物的量。2．反应物是否过量的判断法假设其中一种反应物完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明另一反应物过量；若大于已知量，说明另一反应物不足。[成功体验]2．将5.6g铁放入1L0.2mol·L－1的CuSO4溶液中，生成Cu的质量是________。解析：n＝(Fe)＝＝0.1mol，n(CuSO4)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu1mol1mol0．1mol0.1mol由于0.2mol>0.1mol，故CuSO4过量，生成的Cu根据Fe的物质的量计算，由化学方程式知：0.1molFe与过量的CuSO4反应生成0.1molCu。所以m(Cu)＝64g·mol－1×0.1mol＝6.4g。答案：6.4g对应学生用书P20考查物质的量与其他物理量之间的关系[例1]设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64g二氧化硫含有的原子数为3NAB．1L1mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为18g[解析]A项，64gSO2的物质的量为＝1mol，含原子为3mol，即原子总数为3NA，A项正确。B项，1L1mol·L－1的NaCl溶液中含NaCl1mol，所含离子数为2NA，B错误。C项，标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误。D项，0.1NA个H2O分子的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×18g·mol－1＝1.8g，D错误。[答案]A(1)进行以物质的量为中心与其他物理量进行转化时，要明确各公式的适用条件。如气体摩尔体积适用于气体，物质的量浓度一般适用于溶液。(2)计算时要注意单位的转换。为防止计算出错，可代入各物理量的单位进行计算。1．例1B项中，NaCl溶液中Cl－所含的电子数为多少？解析：n(Cl－)＝1L×1mol·L－1＝1mol,1个Cl－含18个电子，故n(电子)＝18mol，即N(电子)＝18NA。答案：18NA2．例1D项中，0.1NA个H2O分子所含的质子数为多小？解析：1个H2O分子含10个质子，故0.1NA个H2O分子含NA个质子。答案：NA考查物质的量在根据化学方程式计算中的应用1.参与反应的各物质的物理量之间的比例关系aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)系数比：a∶b∶c∶d质量比...
